ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Комплексные равновесия и устойчивость комплексов из "Химия азокрасителей" Соответственно координационному числу иона металла с ним связывается в большинстве случаев несколько моно функцио-нальных лигандов. [c.271] Это сильное влияние Шварценбах назвал хелатным эффектом. [c.272] Так как комплексы красителей должны быть очень устойчивыми, то понятно, что здесь принимаются во внимание лишь хелаты, а не монофункциональные лиганды. Органические полиамины, однако, не удовлетворяют этим требованиям в доста точной мере, так как основный азот в качестве единственного лигандного атома хелатообразователей дает недостаточно устойчивые комплексы. Атомы кислорода предпочтительнее, так как они вступают со значительно большим числом ионов металлов в комплексные реакции с высокими свободными энергилми. По этой причине полиамины даже в комплексометрическом титровании не играют практически никакой роли. [c.273] Относительно связи между устойчивостью и величиной кольца хелата, особенно у алифатических ди- и полифункциональных лигандов, имеется обширный материал. [c.273] Из аналогии кислотно-основных и комплексных равновесий напрашивается вывод о том, что устойчивость комплекса возрастает с увеличением основности лигандов. [c.274] Метод Жоба ° важен, прежде всего, для определения сте-хиометрического состава комплексов в растворе. [c.275] Э—экстинкция при 700 ммк (кривая 5) и, соответственно, 660 ммк (кривая 9) 0=[Си+ ]/([Си+ ] + [сульфосалициловая кислота]). [c.276] Буферные растворы кривая 5 —рН=5 кривая 9 — рН=9. [c.276] Аналогичным образом последовал Бабко систему ион Си — салициловая кислота. [c.276] Вернуться к основной статье