ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Понятие о pH растворов. Буферные растворы из "Технохимические работы в электровакуумном производстве" Поэтому при диссоциации чистой воды вседда образуется одинаковое число свободных ионов водорода и свободных ион о-в гидроксила. Однако вода диссоциирует (распадается а ионы) в очень малой степени—в одном литре чистой воды всегда содержится только 10 грамм-ионов водорода и соответственно 10 грамм-ионов гидроксила. [c.40] Произведение концентраций свободных ионов водорода и гидроксила называется ионным произведением воды. [c.40] Как в чистой воде, так и в любом водном растворе соли, основания или кислоты ионное произведение воды всегда имеет постоянную величину, равную 10 г-ион/л. Поэтому увеличение концентрации ионов водорода [Н+] в растворе автоматически влечет за собой уменьшение концентрации ионов гидроксила [ОН ] в этом же растворе и наоборот. [c.40] Следовательно, в нейтральном растворе концентрация свободных ионов водорода всегда равна 10 г-йон/л, в кислом растворе (например, в растворе соляной кислоты) концентрация свободных ионов водорода все1гда больше 10 г-ион/л, а в щелочном растворе (например, в растворе едкого натра) концентрация свобод и ы х ио и о в в о д о р од а в с ег д а м е н ь ш е 10 г-ион л. [c.41] При разбавлении кислоты или щелочи увеличивается степень их диссоциации (см. стр. 30) и соответственно возрастает концентрация свободных ионов водорода или гидроксила. Следовательно, при разбавлении кислоты увеличивается степень ее кислотности, и pH ее раствора уменьшается. Это значит, что разбавленные кислоты имеют более сильные кислотные свойства, чем концентрированные. Щелочность и pH щелочного раствора по мере его разбавления, наоборот, повышаются. [c.41] Для определения pH растворов обыч-но служат универсальные индикаторы. Индикаторное вещество, нанесенное на фильтровальную бумагу, при погружении в раствор принимает определенную окраску в зависимости от pH иоследуемого раствора. Универсальный индикатор имеет эталонную цветную шкалу, на которой показано, какому значению pH соответствует тот или иной цвет, принимаемый индикаторной бумажкой после погружения ее в раствор. [c.42] Степень кислотности и щелочности буферных растворов и соответственно значение их pH зависит только от соотношений кислоты и соли или основания и соли, но не зависит от количества воды, содержащейся в буферном растворе. Это значит, что буферная смесь не изменяет свои кислотные или щелочные свойства при разбавлении или повышении концентрации раствора, т. е. при изменении его объема. Практически буферная смесь сохраняет постоянную величину pH и при добавлении небольшого количества щелочи или кислоты. Свойства буферных растворов позволяют поддерживать технологические режимы в требуемых пределах, несмотря на постшенное испарение растворителя ( воды) из кислотных или щелочных растворов, используемых, например, при химической очистке деталей. [c.42] Вернуться к основной статье