ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Закон Фарадея и фарадеевские реакции на электродах из "Лабораторный практикум по теоретической электрохимии" Количественная связь между прошедшим через границу электрод — электролит электричеством и веш,ест-вом, претерпевающим те или иные химические изменения на этой границе, установлена М. Фарадеем и выражается законом, носящим его имя. При электролитическом разложении различных веществ одним и тем же количеством электричества содержание полученных на электродах продуктов электролиза пропорционально их химическим эквивалентам. Электродные реакции, подчиняющиеся закону Фарадея, называются фарадеевскими. [c.97] Закон Фарадея применим не только к водным растворам при обычной температуре, но и к электролизу расплавленных сред он подтверждается также при электролитическом разложении твердых солей, обладающих ионной проводимостью. [c.97] Физический смысл выражения (1) заключается в том, что количество электричества, необходимое для выделения 1 г-экв любого вещества, не зависит от его природы, а также от величины тока, формы и материала электрода и электролизера. Это количество электричества (96500 Кл) называется Фарадеем и обозначается через Р (число Фарадея). [c.98] Некоторые значения этих величин приведены в табл. 5. [c.99] Серебро. Алюминий Кадмий. Хлор. . Медь. . Железо. [c.99] Калин Хром. Никель Олово. Цинк. [c.99] Хотя все количественные превращения в процессе электролиза протекают в строгом соответствии с законом Фарадея, однако на практике приходится встречаться с видимыми отклонениями от этого закона. Изучение этих отклонений может дать ценную информацию о реальных процессах на электродах в изучаемых условиях. Отклонения обычно обусловлены тем, что на электроде наряду с изучаемой одновременно протекает одна или несколько побочных электрохимических реакций, на осуществление которых затрачивается определенное количество электричества (парциальный ток). В таких условиях лишь часть пропускаемого количества электричества расходуется на осуществление желаемого процесса. [c.99] Если количество прореагировавшего вещества оказывается меньще, чем требуется законом Фарадея, то имеется возможность обнаружить и исследовать неизвестный побочный электродный процесс. Парциальный ток дает исчерпывающее представление о выходе вещества по току. Видимые отклонения от закона Фарадея могут быть связаны и с нефарадеевскими процессами (дезинтеграция электрода, выпадение зерен металла, появление окисной гидридной пленки и т.п.). Помимо этого, часть промежуточных или побочных продуктов электрохимического процесса выводится из зоны реакции, В таком случае на исследуемом электроде до конца реагирует лишь часть вступившего в реакцию вещества. [c.99] Наиболее часто это наблюдается при совместном с металлом выделении водорода на катоде, особенно в кислых растворах. [c.100] Вернуться к основной статье