ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Изменение структуры растворов, степени и константы диссоциации электролитов с ростом температуры из "Химико-технологические режимы аэс с водо-водяными энергетическими реакторами" При высоких температурах и низких плотностях воды, значительно меньших плотности холодной воды, не может сохраниться упорядоченная сетчатая структура, свойственная последней. Если в холодной воде невозможно выделить какие-либо изолированные ассоциаты (группа соединений), то водяной пар в соответствии с теорией ассоциации реального газа М.П. Вукаловича представляет собой равновесную смесь одиночных молекул воды с димерами, тримерами или более крупными ассоциатами, причем определенному сочетанию параметров системы отвечает своя равновесная концентрация мономеров, димеров и т.п. С повышением температуры степень ассоциации уменьшается, следствием чего, в частности, является рассмотренное ранее увеличение ионного произведения воды (см. рис. 9.3). [c.121] Появление в такой системе чужих частиц — молекул или ионов, энергетически не эквивалентных молекулам воды, должно, естественно, привести к некоторой перестройке общей структуры. Такая перестройка должна быть минимальной, ибо любые паровые растворы всегда бывают очень разбавленными. [c.121] С уменьшением плотности константы диссоциации слабых электролитов NH4OH, Hj Oj, как и ионные произведения воды, имеют максимум зависимости А д(р), положение которого зависит от химической природы вещества. Чем сильнее электролит, тем при более высокой плотности наступает максимум константы диссоциации. Для сильных электролитов с увеличением плотности значения резко возрастают, стремясь к бесконечности. [c.124] Таким образом, оказывается, что в большом интервале плотностей воды соли являются лишь сравнительно слабым электролитом. Электролиты типа НС1 и NaOH, т.е. кислоты и основания, являются более слабыми, чем КС1. Отсюда весьма важный для понимания структуры паровых растворов вывод, что электрическая проводимость водородных и гидроксильных ионов, значительно превышающая их подвижность при комнатных температурах и обусловливающая повышенную электропроводность растворов кислот и щелочей. [c.124] Вернуться к основной статье