ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Задача 10. Совместный разряд ионов из "Лабораторный практикум по теоретической электрохимии" Процессы совместного разряда имеют громадное значение при электролитическом получении сплавов, рафинировании металлов, получении металлов высокой чистоты и т. д. [c.258] При совместном присутствии нескольких ионов изменяется строение двойного электрического слоя. Процесс при совместном разряде может облегчаться в результате сплавооб-разования или, наоборот, тормозиться из-за изменения природы подкладки и способности ее пассивироваться. [c.259] Для построения поляризационных диаграмм совместного разряда общую поляризационную кривую снимают обычным компенсационным методом, а для построения парциальных поляризационных кривых проводят электролиз при постоянном потенциале, определяя при этом количество и состав продуктов электролиза. Затем, пользуясь законом Фарадея, подсчитывают долю тока, затраченного на разряд каждого из компонентов. Для ориентировочной оценки взаимного влияния различных ионов иногда снимают их поляризационные кривые при раздельном разряде и затем сопоставляют с кривой совместного разряда. Особый интерес представляет рассмотрение совместного разряда ионов металла и водорода. [c.259] Определив выходы по току для каждого продукта катодной реакции, при определенном значении потенциала можно наряду с экспериментально полученной поляризационной кривой процесса совместного разряда построить парциальные поляризационные кривые. [c.260] Таким образом, можно получить надежные данные о кинетике процесса совместного разряда, свободные от ошибок, обусловленных неточным знанием истинной плотности тока. [c.260] Второй вариант. Исследование процесса совместного разряда ионов железа и водорода путем построения общей и парциальной поляризационных кривых. [c.260] Собрав установку и подготовив электролит, приступают к опыту. Вначале компенсационным методом с каломельным электродом сравнения определяют зависимость к —фк для суммарного процесса разряда ионов железа и водорода. Поляризационную кривую снимают в быстром темпе до достижения интенсивного выделения водорода и образования рыхлых катодных осадков. [c.261] Добивщись воспроизводимости опытных данных, приступают к определению выходов по току железа и водорода. С этой целью катодное устройство с предварительно взвещенным катодом помещают в электролизер, а воронку с газовой бюреткой на 50 см заполняют электролитом. Затем включают ток и при определенном состоянии потенциала ведут электролиз, пока не выделится достаточно металла и водорода для определения выхода по току. [c.261] Количество электричества определяют с помощью кулонометра, включенного в цепь поляризующего тока. Перед каждым следующим определением поверхность катода тщательно очищают и электрод взвещивают. Всего в интервале потенциалов от —0,46 до —0,70 В проводят 5—6 определений выходов по току для водорода и металла. В зависимости от величины поляризующего тока каждый опыт продолжается от 15 до 40 мин. При высоких значениях потенциала на катоде будут образовываться рыхлые осадки, которые могут частично опадать на дно электролизера. В этом случае важно собрать осадок, тщательно отмыть его от электролита и, отжав, просущить в токе водорода либо в ва-куум-сушильном шкафу. [c.261] Количество выделившегося водорода определяют по изменению объема электролита в бюретке. При расчетах объем выделенного газа приводят к нормальным условиям. [c.261] Вернуться к основной статье