ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Задача 12. Изучение кинетики электрохимических реакций температурно-кинетическим методом из "Лабораторный практикум по теоретической электрохимии" В ряде случаев природа электродной поляризации может быть выявлена в результате изучения влияния температуры на скорость электрохимического процесса. [c.263] Таким образом, между lg и 1/7 существует линейная зависимость (рис. 99), которая сохраняется в щиро-ком интервале температур. Энергию активации электрохимической реакции находят из величины углового коэффициента прямой, равного Л/2,3/ . [c.264] В зависимости от характера электродной поляризации величина энергии активации различна. В случае концентрационной поляризации она равна от 2000 до 6000 кал/моль, при химической — от 10000 до 30000 кал/моль, т.е. исследование — Г-кривых позволяет установить вид электродной поляризации. [c.264] Такая зависимость энергии активации от потенциала поляризации проявляется лишь в том случае, если тормозящей стадией электродного процесса является стадия перехода через двойной электрический слой. Если же процесс тормозится из-за диффузионных затруднений в растворе, то повышение потенциала в приэлектродном слое не приводит к снижению эффективной энергии активации, т. е. в случае концентрационной поляризации энергия активации не зависит от потенциала поляризации. [c.265] Различная зависимость эффективной энергии активации от потенциала поляризации при химической и концентрационной поляризацир (рис. 100) может быть использована для определения механизма электродной поляризации. Вместе с тем представленная на рис. 100 зависимость энергии активации от потенциала показывает, что по достижении значения энергии активации порядка 3000 кал дальнейшее снижение ее замедляется, следовательно, преобладающее значение начинает приобретать концентрационная поляризация. [c.265] Цель работы состоит в исследовании характера электродной поляризации при электроосаждепии металлов определением эффективной энергии активации процесса Лэфф в зависимости от потенциала катода. [c.265] Работу начинают с приготовления растворов и электродов. В первом варианте применяют цинковые аноды, во втором и третьем — медные. Катоды — платиновые, предварительно электролитически покрытые плотным осадком металла непосредственно из исследуемых электролитов. В качестве электродов сравнения применяют галоидносеребряный либо каломельный электроды. [c.266] Электролизером во всех опытах служат стеклянные U- или Н-образные сосуды емкостью до 300 мл с электролитическим ключом для электрода сравнения, один конец ключа вытянут в капилляр. Электролизер и электрод сравнения помещают в термостат. Используют электрическую цепь поляризующего тока по потенциостатической схеме. [c.266] Работа заключается в изучении зависимости плотности тока от температуры при постоянном потенциале в интервале температур от 20 до 60° С. [c.266] В первом варианте снимают iu—Г-кривые при катодной поляризации 0,05 0,1 и 0,2 В, во втором — при катодной поляризации 0,3 0,5 и 0,7 В и в третьем — при катодной поляризации 0,2 0,4 и 0,6 В. [c.266] Вернуться к основной статье