ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Задача 2. Исследование процессов пассивирования титана с использованием метода кривых спада потенциала из "Лабораторный практикум по теоретической электрохимии" Цель работы — установить механизм и природу пассивирования титана в 6,2 М соляной кислоте, содержащей различные добавки после предварительной анодной поляризации. [c.278] Для изучения переходных процессов на титане потенциостатический метод применяют в сочетании со снятием кривых спада потенциала. [c.278] Потенциалы титановых электродов измеряют катодным вольтметром ВК7-7. В качестве электрода сравнения используют насыщенный каломельный электрод. Значения электродных потенциалов титана далее пересчитывают по водородной щкале. Вспомогательным электродом служит платиновая проволока. [c.279] Для уменьщения внутреннего сопротивления ячейки при потенциостатическом методе измерения поляризации рабочий и вспомогательный электроды помещают в один сосуд. [c.279] Рабочая поверхность титанового электрода 1 см . Нерабочую поверхность изолируют бакелитовым лаком. После нанесения лака электроды сущат первоначально при температуре 70—75° С, а затем при температуре 120° С в течение двух часов. Такая обработка обеспечивает надежную изоляцию нерабочих участков поверхности электрода. [c.279] Поляризационные кривые в потенциостатическом режиме снимают с помощью потенциостата. Для записи 1 —ф-кривых применяют электронный быстродействующий потенциометр, шкала которого градуируется по току и потенциалу. В данном случае скорость изменения потенциала варьируется от 0,55 до 33 мВ/с. [c.279] Для поляризации электрода в потенциостатическом режиме используют ступенчатое изменение потенциала. Поляризующий ток включают после установления стационарного потенциала фст в исследуемом растворе. Значение потенциалов меняют от —0,6 до -Ы,0 В. Исследуемый электрод выдерживают при каждом значении потенциала до установления постоянного значения плотности поляризующего тока (5—30 мин), когда расхождения между тремя последними замерами не превышают 5% измеряемой величины. [c.279] Как видно на рис. 108, в растворе НС1 активирование электродов, запассивированных при потенциалах положительнее фп, протекает с замедлением, которое тем больще, чем больше t и фнач. Однако длительность задержек процесса активирования, наблюдаемая при соответствующих режимах пассивации электродов, в этом случае антибатна агрессивности среды (рис. 108). [c.281] Результаты аналогичных опытов следует повторить при перемешивании электролита с тем, чтобы установить начало и длительность задержки процесса активирования в зависимости от перемешивания электролита. Таким образом устанавливается зависимость от 4-Время задержки активирования титанового электрода, запассивированного при заданном потенциале, по достижении определенного времени выдержки принимает значения tn. [c.281] Устанавливают, что коэффициент Ь практически не должен зависеть от среды. Далее, находят его значения для первого и второго участка кривых. Величина Ь характеризует собой скорость изменения времени задержки процесса активирования от потенциала пассивирования титана. Чем больше эта константа, тем менее устойчиво пассивное состояние титана. Таким образом, экспериментальные значения а и Ь характеризуют коррозионную стойкость металла. При потенциалах, соответствующих излому кривых, образуются защитные окисные слои с качественно новым составом (более высокая степень окисления титана). С увеличением агрессивности среды потенциал излома кривых смещается к более положительным значениям, т. е. окисление металла до более высокой степени в таком случае затрудняется. [c.282] Вернуться к основной статье