ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Скорость и константа скорости химической реакции из "Физическая и коллоидная химия" Химические реакции могут протекать с самыми различными скоростями. Некоторые реакции заканчивав ются за тысячные доли секунды. К ним относятся, например, реакции разложения взрывчатых веществ. Продолжительность других реакций измеряется часа- ми реакции, идущие в земной коре — геохимические процессы — совершаются в течение тысячелетий. Одна и та же реакция в зависимости от условий ее проведения может идти с различными скоростями. [c.82] Раздел физической химии, в котором изучается скорость химических реакций и механизм химического взаимодействия, а также влияние на скорость реакций различных факторов (концентрации реагирующих веществ, температуры, давления, света, катализаторов и др.), называется химической кинетикой. [c.82] Поскольку скорость реакции всегда положитель на, а изменение концентрации исходных веществ от- рицательно (так как их концентрация уменьшается), то в правой части уравнения (IV.1) ставят знак ми нус. Для продуктов реакции изменение концентрации и производная положительны [знак плюс в уравнении (IV.1)]. [c.83] Коэффициент пропорциональности к в уравнении ((IV.2) называется константой скорости. Если принять Са = Св=1, то v=k, т. е. константа скорости реакции численно равна скорости реакции при кон центрациях реагирующих веществ, равных единице. Константа скорости определяется природой реагирующих веществ и зависит от тех же факторов, что и скорость химической реакции, кроме концентрации. [c.84] По мере протекания химических реакций скорость их обычно уменьшается, так как исходные вещества расходуются и их концентрация снижается (рис. 33). Константа же скорости независимо от изменения концентрации остается постоянной. [c.84] Отсюда 01/02=25, т. е. скорость реакции уменьшится при разбавлении реакционной смеси в 25 раз. Значит, для окончания реакции потребуется 2-25=50 ч. [c.85] Вернуться к основной статье