ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесные или обратимые потенциалы металлов из "Теория коррозии металлов Часть 1" Равновесные потенциалы металла будут определяться равновесным процессом перехода ионов металла в раствор и обратным выделением их на металле, т. е. процессом Ме Ме . Стремление металла послать свой ион в раствор, или, что то же самое, стремление раствора гидратировать ион из металла, уравновешивается устан рвлением скачка эле1кдродного потенциала. Таким образом, равновесные потенциалы металлов пропорциональны энергии перехода иона металла из металла в раствор. [c.81] Ниже в табл. 9 приведены значения нормальных равновесных потенциалов металлов (т. е. для ковцентрации собственных ионов металлов, равной 1 г-экв в литре) для температуры 25°, рассчитанные из термодинамических данных. [c.81] Для многих случаев термодинамически рассчитанные и практически наблюдаемые значения равновесных потенциалов вполне совпадают (цинк, медь, ртуть, кадмий, серебро). Это позволяет заключить, что на этих металлах действительно устанавливается равновесие с собственными ионами в раствоое. Однако подобное соответствие наблюдается далеко не всегда. [c.83] Некоторые металлы, опущенные в раствор соли собственных нонов, тем не менее не дают обратимых равновесных потенциалов (например, железо, алюминий, магний). [c.83] Это указывает на некоторое упрощение, допущенное при выводе данной формулы и, в частности, на игнорирование явления пассивности и влияния растворителя на электродную реакцию. [c.83] В последних двух случаях мы имеем де.яо уже с установлением неравновесного— стационарного потенциала. [c.84] Вернуться к основной статье