ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Стабильность окислительных состояний из "Химическая структура и реакционная способность твердых веществ" Элементы IV группы свинец и олово могут проявлять валентность, равную двум и четырем, но двухвалентное олово является восстановителем, тогда как четырехвалентный свинец — окислитель. Такую же закономерность можно наблюдать в V и VII группах (в VI лруппе картина более сложная). [c.135] Стабильность различных окислительных состояний меняется в зависимости от термодинамических факторов. Мпас и Со и Си ад нестабильны и диспропорционируют в воде, как это и следует из их окислительно-восстановительных потенциалов (см. пример для Си+ на стр. 128). Однако эти нестабильные состояния могут быть стабилизированы а) если может образоваться нерастворимое соединение, например СигО б) если изменяется концентрация ионов водорода при этом изменяется окислительно-восстановительный потенциал и, следовательно, стабильность окислительных состояний (например пара Мп04/Мп2+) в) если участие в комплексообразо-вании меняет окислительно-восстановительный потенциал ионов и, следовательно, их стабильность например Со( ННз) стабилен. [c.136] Стабильность координационных комплексов измеряется по константам стабильности, которые в действительности являются константами равновесия образования этих комплексов. [c.136] Для комплексов лантаноидов с ЭДТА (этилендиаминтетрааце-татом) К1 увеличивается с уменьшением радиуса металла. При увеличении заряда ионов, имеющих одинаковые размеры, Ki увеличивается, как, например, в ряду Ма+, Са +, Т11 +. Это правило применимо только к элементам первого типа. Для двухвалентных металлов первого переходного периода стабильность убывает в ряду Сг Мп Ре Со Ы1 Си 2п, т. е. порядок в этом случае обратный по сравнению с расположением этих металлов по ионным радиусам. [c.136] Вернуться к основной статье