ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Криоскопический метод определения м олекулярной массы (молекулярного веса) растворенного вещества из "Практикум по физической химии Изд 3" Цель работы. Использование спектра поглощения для определения константы диссоциации. [c.121] Задача выполняется со слабой кислотой, п-нитрофенолом, анион которого окрашен. Приборы фотометр, фотоэлектроколориметр, спектр офотометр. [c.122] Задача сводится к определению степени диссоциации слабой кислоты в растворе с фиксированной концентрацией водородных ионов. [c.122] Приготовляют серию буферных растворов с известными значениями pH (интервал перехода индикатора при рН=5,0—7,6) и 0,01 М раствор п-нитрофенола. К Ю мл каждого из буферных растворов приливают по 0,1 мл раствора п-нитрофенола и измеряют оптическую плотность раствора D, пропорциональную концентрации аниона [А ]. [c.122] Приготовляют также по 10 мл раствора NaOH различной концентрации, и прибавив к ним по 0,1 мл раствора п-нитрофенола, измеряют оптическую плотность. По мере роста концентрации NaOH оптическая плотность растворов растет и достигает в одном из них предельного значения Do , которое не возрастает при дальнейшем увеличении содержания щелочи. Предельная величина Do соответствует концентрации аниона, равной с с—исходная концентрация кислоты), поскольку в этом растворе процесс НА Н +А полностью протекает слева направо. [c.122] По величинам а и [Н ] для каждого раствора рассчитывают константу диссоциации, затем находят ее среднее значение. [c.122] По указанию преподавателя может быть избран другой одноцветный индикатор взамен п-нитрофенола, например тимолфтале-ин, фенолфталеин, о-крезолфталеин, хинолиновый синий, л нитро-фенол и др. [c.122] Цель работы. Использование спектров поглощения при измерении скорости химических процессов. [c.123] Порядок выполнения работы. Описываемый метод применим в тех случаях, когда исходное вещество или один из продуктов, реакции поглощают в данной области спектра (окрашены), а остальные вещества, участвующие в реакции, бесцветны. [c.123] Здесь комплексный ион окрашен, продукты распада бесцветны. [c.123] Работа заключается в определении порядка реакции, величины энергии активации, константы скорости и независимости от концентрации исходных веществ. [c.123] Со и с—концентрации исходного вещества в начальный момент времени и момент времени т. [c.123] Следовательно, для вычисления константы скорости реакции необходимо измерять оптическую плотность раствора и ее изменение во времени. [c.123] Задачу выполняют на фотоэлектроколориметре ФЭК-М или ФЭКН-57, имеющем приспособление для термостатирования. Светофи л ьтр —син и й. [c.123] Исходные растворы предварительно выдерживают в термостате при заданной температуре 10—15 мин. [c.123] Результаты записывают в таблицу по следующей форме Исходные растворы. . . , Температура. ... [c.124] По полученным значениям и О рассчитывают к, а затем среднее значение константы скорости при данной температуре, которое можно также найти из графика —т. [c.124] Для того чтобы убедиться в независимости константы скорости от начальной концентрации, повторяют опыт с исходными растворами измененной концентрации. Рассчитывают также период полураспада в обоих случаях и сравнивают полученные значения. [c.124] Примечание. Если прибор не снабжен установкой для термост -тирования кювет, можно работать при комнатной температуре. Для измерений при другой температуре реакционный сосуд держат в термостате и отбирают пробы для фотометрирования в пробирку, стоящую в стакане со льдом. Тем самым реакция замораживается и при быстром измерении получаются воспроизводимые значения констант. [c.124] Вернуться к основной статье