ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Понятие о химическом равновесии из "Практикум по физической химии Изд 3" В определенных условиях скорость прямой реакции значительно превышает скорость обратной и в целом процесс самопроизвольно протекает в прямом направлении. С изменением условий может превалировать скорость обратной реакции. В этом случае процесс изменит свое направление. Однако в каждых данных условиях направление процесса будет вполне определенным. [c.142] К условиям, которые могут влиять на направление химического процесса, относятся начальные концентрации реагирующих веществ (исходных веществ и продуктов реакции), температура и давление. [c.142] При постоянных температуре и давлении скорости прямой и обратной реакций в результате изменения концентраций реагирующих веществ во времени постепенно выравниваются. Химическая реакция протекает самопроизвольно (т. е. в целом в одном направлении) до тех пор, пока не достигнуто химическое равновесие между реагирующими веществами. Химическое равновесие является динамическим процессом, при котором скорости прямой и обратной реакции равны друг другу. [c.142] Постоянство состава системы, в которой реакция протекает очень медленно, может быть только кажущимся, и на этом основании нельзя сделать вывод о том, что система находится в состоянии химического равновесия. Примером может служить медленная реакция между водородом и кислородом при низких температурах. Любая смесь водорода, кислорода и водяных паров при низких температурах остается неизменной в течение очень большого промежутка времени, но достаточно определенного воздействия извне (например, введения в систему катализатора— платиновой черни), чтобы газы, входящие в состав смеси, прореагировали между собой При прекращении внешнего воздействия рассматриваемая система уже не возвратится в прежнее состояние, так как она до этого не находилась в состоянии равновесия. [c.143] Вернуться к основной статье