ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теоретическая часть Скорость реакции из "Практикум по физической химии Изд 4" Химические реакции протекают с различными скоростями. Например, реакция нейтрализации практически протекает мгновенно, в то время как взаимодействие водорода с кислородом при комнатной температуре и в отсутствие катализатора протекает чрезвычайно медленно. Учение о скоростях химических реакций называют химической кинетикой. [c.195] Если реагенты (или реагенты и катализатор) находятся в различных фазах, то реакция называется гетерогенной если же реакция протекает в одной фазе, то она называется гомогенной. Гомогенные реакции протекают в объеме, гетерогенные — на поверхности раздела фаз. [c.195] При протекании реакции во времени концентрации исходных веществ уменьшаются, а концентрации продуктов реакции увеличиваются (рис. 87). [c.195] Скорость реакции всегда положительна. В связи с этим первая производная от концентрации конечного вещества по времени имеет знак плюс, а первая производная от концентрации начального вещества по времени будет иметь знак минус. [c.195] Обозначение концентрации, стоящее в левой части уравнения (2), не имеет индекса, поскольку в качестве вещества можно взять любое, в силу того, что изменение концентрации всех реагентов связано между собой стехиометрическим соотношением. [c.196] Если /сз соизмерима с к , то превращение исходных веществ в конечные происходит не полностью, поскольку наступает состояние равновесия. Такую рэакцию называют обратимой реакцией. [c.196] Константа скорости реакции численно равна скорости реакции при условии, что концентрация всех реагирующих веществ равна единице. [c.196] Константа скорости реакции зависит от природы реагирующих веществ, температуры, катализатора и его концентрации и от среды, в которой протекает реакция. Числовое значение константы зависит также от выбора единиц времени и концентрации (см. ниже). Обычно концентрацию выражают в молях на литр (моль-л ), а время — в минутах или секундах. [c.196] Вернуться к основной статье