ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение эквивалента и молекулярного веса из "Лабораторные работы по общей химии" Эквивалент, атомный и молекулярный веса являются важнейшими количественными характеристиками элементарных и сложных веш,еств. [c.20] Эквивалентом вещества называется такое его количество, которое в реакциях может присоединять или замещать 1 весовую часть водорода или 8 весовых частей кислорода. [c.20] Получите у преподавателя навеску металла его номер и массу запишите в журнал. [c.20] Проверьте герметичность прибора, состоящего из двух соединенных резиновым шлангом стеклянных трубок, одна из которых градуирована (бюретка) и соединена посредством резиновой пробки и трубки с пробиркой, имеющей боковой отросток (рис. 8, а). Винтовым движением вправо попытайтесь плотнее ввернуть все три пробки. Выньте из лапки штатива открытую трубку и, поднимая и опуская ее, следите за изменением уровней воды в обеих трубках. Прибор герметичен, если уровень воды колеблется немного. Если уровень воды опускается или поднимается резко, то следует более плотно вставить пробки. [c.20] Опуская или поднимая открытую трубку, приведите воду в обеих сообщающихся трубках к одному уровню. Запишите положение уровня воды в бюретке до начала опыта. Отсчет ведется по нижнему мениску с точностью до 0,05 л л (рис. 8, б). Полделения шкалы оценивается на глаз, при этом глаз наблюдателя должен располагаться на уровне мениска (положение В на рис. 8, б). [c.21] Поднимите пробирку с отростком, как показано пунктиром на рис. 8, а тогда металл ссыпается в раствор кислоты и начинается реакция с выделением водорода. При этом уровень воды в. бюретке понижается, а в открытой трубке повышается. Опыт считается законченным, когда прекращается выделение водорода. По окончании реакции следует дать охладиться пробирке в течение 5 мин (реакция взаимодействия металла с водородом экзотермична). [c.21] Взвесьте маленькую фарфоровую чашку. Поместите в нее около 0,20—0,24 г стружек металла и вновь взвесьте. [c.23] Масса чашечки с металлом Масса чашечки с оксидом. ... Масса пустой чашечки Масса пустой чашечки. . [c.24] Масса металла. ... Масса оксида металла. ... Масса, кислорода = Масса. Ме ,о , — Масса ме =. [c.24] Наполните бюретку титрованным раствором НС1 немного выше нулевой черты. Избыток кислоты слейте в стакан, открывая кран бюретки нижний мениск раствора соляной кислоты должен коснуться нулевой черты (рис. 13, б). [c.26] Опустите в мерную колбу пипетку емкостью 20 мл и осторожно втягивайте ртом раствор из колбы в пипетку, пока он не поднимется выше метки, находящейся в верхней части пипетки (пипетка с колбой должна быть наклонена под углом 45°, чтобы можно было наблюдать за подъемом уровня раствора в пипетке). Как только раствор поднимется немного выше метки, тотчас же плотно закройте верхний конец пипетки слегка увлажненным указательным пальцем. Ослабляя нажим пальцем, дайте раствору в пипетке медленно опускаться, и когда нижний мениск коснется метки, плотно закройте пальцем пипетку (рис. 13, o). [c.26] Раствор из пипетки вылейте в коническую колбу. Техника выливания показана на рис. 13, г (оставшуюся в кончике пипетки каплю раствора не выдувать ). Затем в колбу добавьте две капли раствора фенолфталеина (индикатор) раствор щелочи окрасится в малиновый цвет. [c.26] Теперь приступите к титрованию — методу определения неизвестной концентрации раствора одного вещества по известной концентрации раствора другого вещества измерением объемов реагирующих растворов. Для этого поставьте коническую колбу с раствором под бюретку с раствором соляной кислоты и вливайте последний порциями по 1 мл до тех пор, пока раствор в конической колбе не обесцветится (ориентировочное титрование). Предположим, что при 9 мл израсходованной кислоты раствор был окрашен, а при 10 мл — обесцветился. Следовательно, истинный объем раствора соляной кислоты, вступившей в реакцию с раствором щелочи, больше 9, но меньше 10 мл. [c.26] Повторите опыт с новой порцией раствора щелочи. Теперь 9 мл раствора кислоты можно прилить к раствору щелочи сразу, а затем добавлять кислоту по каплям до тех пор, пока от одной лишней капли раствор в колбе не обесцветится. Записать объем израсходованной кислоты с точностью 0,05 мл, затем провести титрование в третий раз- и если объемы израсходованного раствора кислоты не отличаются друг от друга более чем на 0,05 мл,ло титрование можно считать законченным (если расхождение больше, то следует провести титрование еще раз). [c.27] Найдите абсолютную и относительную ошибки определения. Результаты сдайте преподавателю. [c.28] Когда в цилиндре соберется около 200 мл кислорода, прекратите нагрев пробирки и тотчас же выньте из ванны конец отводной трубки. В течение 15 мин дайте пробирке охладиться.. В это время измерьте объем выделившегося кислорода в цилиндре и с помощью миллиметровой линейки расстояние от уровня воды в ванне до уровня воды в цилиндре. [c.29] После охлаждения пробирки выньте из нее пробку и взвесьте пробирку с оставшимся веществом и тампоном. На этом экспериментальная часть работы закончена. Температуру воздуха и давление отметьте по комнатному термометру и барометру. Все экспериментальные данные внесите в таблицу. [c.29] После вычисления (при помощи таблицы логарифмов ) Уо кислорода, пользуясь формулой (7), определите молекулярный вес кислорода и найдите относительную погрешность определения. Результаты сдайте преподавателю. [c.30] Для легко летучих веществ молекулярный вес можно определить по известной навеске данного вещества и объему его пара, приведенному к нормальным условиям. [c.30] Вернуться к основной статье