ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Возбуждение атомов и гибридизация атомных орбиталей. Строение атомов и их основные физико-химические характеристики. Периодичность изменения свойств из "Химия" Учение о строении атомов в настоящее время настолько тесно слилось с периодическим законом, что трудно определить, какое из этих двух начал в большей степени влияет на другое. Периодический закон позволил при рассмотрении строения атомов элементов делать широкие обобщения и прогнозы с другой стороны, сущность периодичности свойств элементов нашла объяснение с точки зрения строения атомов. [c.58] Связь атома и его строения с периодической системой выражается в том, что главное квантовое число определяется номером периода и определяет число уже законченных электронных уровней, сохраняющихся Б атоме, а в этом и состоит периодичность свойств. [c.58] С другой стороны, положительный заряд ядра определяет общее число электронов в атоме и, зная закономерность распределения электронов по уровням и подуровням в атоме, мы можем найти строение внешнего незаконченного электронного уровня, который , в свою очередь, будет определять химические и физические свойства веществ, построенных из данного вида атомов. [c.58] Основными характеристиками атома, определяюш,ими его поведение в химических реакциях и в построении простых веществ (кристаллы, молекулы газов и жидкостей), являются строение внешнего электронного уровня и энергия электронов относительно положительно заряженного ядра. [c.58] Эффективные радиусы атомов также являются периодической функцией 1 (рис. 28). [c.60] Работа отрыва электрона от отрицательно заряженного иона, измеренная спектрально или методом Франка и Герца, характеризует сродство к электрону. В табл. 16 приведены значения сродства к электрону для некоторых атомов. [c.60] В 1931 г. Лайнус Полинг ввел обобщенную функцию, которую назвал электроотрицательностью (ЭО), позволяющую не только оценивать возможность взаимодействия между данными атомами, но и прогнозировать распределение зарядов или электронных облаков в образующемся соединении. [c.61] Такое взаимодействие не может быть определено экспериментально, но Полинг сопоставил энергии образования молекул типа и Вг с энергией образования молекул типа АВ и, допустив при этом некоторые условности, рассчитал (1932) первую таблицу электроотрицательностей (ЭО), которая неоднократно подвергалась исправлениям в соответствии с новыми данными [размерность ЭО по Полингу — (энepгия) / 1 (табл. 17). [c.61] В 1934 г. Малликен предложил другой метод определения ЭО, суммируя первый потенциал ионизации и сродство к электрону. По Малликену, ЭО имеет размерность энергии. При введении постоянного коэффициента ЭО, вычисленные Малликеном, почти совпали с ЭО, рассчитанными по Полингу. [c.61] В 1958 г. Оллред и Рохов предложили другой, тоже имеющий ряд допущений ( эффективный заряд ядра) метод расчета ЭО и тоже, по существу, свели его к ЭО, полученным Полингом. [c.61] Введение злектроотрицательности вызвало ряд дискуссий, но в настоящее время эта функция признана учеными всех стран, в том числе и СССР. Электроотрицательность представляет собой периодическую функцию (вычисленную в условных единицах), величина которой позволяет оценивать поведение атома данного элемента при химических реакциях, а также влияние этого атома на распределение электронной плотности в уже готовых молекулах. В табл. 17 значения ЭО приняты по Полингу (опубликованы в 1961 г.). [c.63] Таким образом, основные физико-химические характеристики атома данного элемента 1 — порядковый номер, определяющий зарлд ядра п — главное квантовое число, совпадающее с номером периода и определяющее строение внешних электронных уровней г а — радиус атома / — потенциал ионизации Е — сродство к электрону ЭО — злектроотрицательность. [c.63] Вернуться к основной статье