ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Элементы второго начала термодинамики из "Химия" Первое начало термодинамики рассматривает уже свершившиеся направление процесса химической можность и полноту протекания, а это представляет собой основную задачу при исследовании любого процесса, особенно высокотемпературного. [c.151] например, водород и кислород, соединяясь со взрывом при обычных температурах и образуя воду, при высоких температурах реагируют обратимо, а при температуре выше 4000 К существование водяного пара практически невозможно. Таким образом, разность энтальпий реакции еще не определяет возможности ее протекания в данных конкретных физических условиях. [c.151] Таким образом, для любых процессов, протекающих под действием разности потенциалов (grad Р), каковой Для тепловых процессов является разность температур, для электрических — разность потенциалов, для механических — разность высот и т. д., общим является сравнительно низкий коэффициент полезного действия. Значение к.п.д. обращается в единицу, если в уравнении (6.12) Т -уО, но абсолютный нуль недостижим (третье начало термодинамики). Следовательно, всю энергию нагретого тела при температуре Тj в работу превратить нельзя. [c.152] Однако всю энергию он отдает только в том случае, если i/a-j-O. [c.152] Таким образом, при совершении работы часть общей энергии системы остается неиспользованной. [c.152] При течении химических реакций энтальпия начальных продуктов не может вся перейти в работу или теплоту, так как в конечных продуктах реакции сумма энтальпий не равна нулю. Если градиент движущих сил (Т, и, кит. д.) равен нулю, то и работа, совершающаяся в процессе, равна нулю, а система будет находиться в состоянн равновесия при 7 1=Т 2 закончится теплообмен электрический заряд не осуществляет работи, если U =U2, турбины не работают при спущенной плотине химическая реакция будет достигать равновесия, когда количество полученных конечных продуктов равно количеству разложившихся конечных продуктов на первоначальные за единицу времени. [c.152] Энтропия представляет собой функцию параметров состояния (р, V, Т) и может оценить направление процесса в системе, стремящейся к равновесию, так как для идеального или равновесного процесса ее изменение равно нулю ё8=0. [c.153] Приращение энтропии определяется развитием необратимых процессов, протекающих самопроизвольно, которые прекращаются только при достижении равновесия в системе. [c.153] Однако требование постоянства внутренней энергии системы исключает возможность использования только одной этой функции для исследования химических реакций, при которых внутренняя энергия веществ, составляющих систему, неизбежно меняется. [c.153] Опуская все математические исследования термодинамической функции О, можно считать, что функция О для системы, стремяш,ей-ся к равновесию, убывает, при достижении равновесия она принимает минимальное значение а ее приращение обращается в нуль (Д0=0). [c.154] Вернуться к основной статье