ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Расчет равновесия в гомогенной среде из "Химия" Константа равновесия, определяемая отношением молярных долей реагирующих-веществ в момент равновесия, является сложной термодинамической функцией. [c.160] Означает ли это отсутствие химических реакций в системе Нет, и в нашем случае молекулы водорода продолжают распадаться на атомы, а из атомов вновь образуются молекулы водорода, но эти процессы протекают взаимно компенсированно и общее число атомов и молекул водорода остается постоянным. [c.160] Выражение для константы равновесия записывается так, чтобы концентрации конечных продуктов реакции входили в числитель, а начальных веществ — в знаменатель дроби [см. (6.36)1. Величина константы равновесия и ее размерность зависят от способа измерения концентраций. [c.160] В нашем случае (AB A-f В)2п=—1+2= + 1 и константа равновесия будет иметь размерность давления в первой степени. [c.161] Расчеты по уравнениям для обратимых реакций. Расчеты по уравнениям химических реакций, основанные на законе сохранения веществ, в полной мере пригодны только для необратимых реакций, которые идут до конца. [c.161] Для обратимых реакций, доходящих только до состояния равновесия, расчеты должны обязательно учитывать константу равновесия, определяющую полноту реакции. Если известна из справочной литературы константа равновесия или ее температурная функция, то расчет не представляет труда. Рассмотрим как наиболее простой случай расчет равновесных концентраций для реакций, идущих без изменения числа молей (2п=0). [c.162] Пример 1. При температуре 1000 К смешали 2 моля СОа.газ и 4 моля HjOnap. Определить состав равновесной газовой смеси, если константа равновесия равна 0,72. [c.162] Корнями этого уравнения будут дсх = 1,225 х = —16,675. Корень отбрасывается, так как он лишен физического смысла — мы не можем получить больше того, что взяли. [c.162] Опять составляем таблицу для расчета равновесных концентраций, учитывая, что иэ одного моля водорода Н2 получаем 2 атома Н. [c.163] На рис. 91 данные расчета приведены графически, Jt=/(Po), причем по оси абсцисс отложены логарифмы давлений. [c.163] Анализируя результаты решения второго примера, можно сделать вывод, что давление влияет на пр эцессы диссоциа-ц и и чем выше давление, тем меньще степень диссоциации, равновесие реакции смещается при этом в сторону образования молекулярного водорода или в сторону меньшего количества газообразных молекул. [c.164] Вернуться к основной статье