ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Осмос из "Введение в мембранную технологию" Высокоэластические материалы часто используют для отделения органических паров от воздуха. [c.272] Коэффициент проницаемости поливинилхлорида (ПВХ) для СО2 меняется с температурой как показано на рисунке. [c.273] Хорошо известны пластифицирующие эффекты, которые оказывает углекислый газ на стеклообразные полимеры. В поливинилхлориде эти эффекты становятся заметными при давлении выше 10 бар. [c.273] Для некоторого полимера растворимость гелия в 10 раз меньше, чем у аргона, а коэффициент диффузии гелия в 1000 раз выше. [c.274] Три воздушных шара наполнены соответственно гелием, аргоном и воздухом. Давление внутри шаров 1,0004 бар, тогда как давление снаружи 1 бар. [c.274] Рассчитайте энергии активации проницаемости. [c.277] Отрезок, отсекаемый на оси ординат при / = О, дает отрицательное значение рг. [c.278] Иным типом движущей силы является разность электрического потенциала по обе стороны мембраны. Но эта движущая сила влияет лишь на транспорт заряженных частиц или молекул. Мембранные процессы, обсуждаемые в данной главе, можно классифицировать в соответствии с движущими силами процесса. Такая классификация приведена в табл. У1-2. [c.280] Перед обсуждением этих разнообразных процессов в качестве введения остановимся на осмотических явлениях, поскольку они чрезвычайно важны для мембранных процессов, особенно для процессов, осуществляющихся под давлением. [c.280] Осмотическое давление возникает при контакте двух растворов различных концентраций (или раствора и чистого растворителя) через мембрану, проницаемую для молекул растворителя и непроницаемую для растворенного вещества. Такая ситуация схематически иллюстрируется рис. VI-1,а. Мембрана разделяет две жидкие фазы концентрированную фазу 1 и разбавленную — 2. [c.281] Это простое соотношение между осмотическим давлением тг и концентрацией растворенного вещества j называется уравнением Вант-Гоффа. Можно видеть, что осмотическое давление пропорционально концентрации и обратно пропорционально молекулярной массе. Если растворенное вещество диссоциирует (в случае солей) или образует ассоциаты, уравнение VI-17 необходимо модифицировать. При диссоциации число молей увеличивается и, следовательно, осмотическое давление увеличивается, в то время как при ассоциации молекул число молей снижается и осмотическое давление также снижается. Некоторые примеры расчетов по уравнению VI-17 приведены в табл. VI-3. Примеры показывают, что осмотическим давлением можно пренебречь при использовании процессов микрофильтрации и ультрафильтрации, в то время как его необходимо учитывать при обратном осмосе. Существенные отклонения от закона Вант-Гоффа наблюдаются в случае растворов высокомолекулярных веществ, как это описано в гл. VII. [c.282] Вернуться к основной статье