ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Приведен литературный обзор современных представлений о механизме углекислотной коррозии в растворах, содержащих из "Коррозионно-электрохимическое поведение и наводораживание углеродистых сталей в карбонатно-сульфидных средах" Приведен литературный обзор современных представлений о механизме углекислотной коррозии в растворах, содержащих СО2, а также в карбонатно-бикарбонатных (К-Б) средах, составе и морфологии продуктов коррозии и их защитных свойствах, возможности защиты от коррозии с помощью ингибиторов. [c.2] Рассмотрены экспериментальные данные коррозионного поведения и наводороживания сталей (в т.ч. при контролируемых потенциалах) в К-Б и К-Б сульфидных средах. [c.2] Методом фотоэлектронной спектроскопии исследована структура поверхностного оксида, образованного на стали. [c.2] Установлена возможность защиты стали от коррозии и наводороживания на примере ингибитора ИФХАНГАЗ. [c.2] Углекислотная коррозия носит электрохимический характер и значительно усиливается с повышением температуры, скорости движения газо-жидкостного потока, агрессивности пластовых вод и других факторов. По солевому составу пластовые воды подразделяются на жесткие (хлорид кальция) и щелочные (натриевогидрокарбонатные). Жесткие пластовые воды имеют кислый характер. [c.3] При добыче нефти и газа возникает необходимость защиты технологического оборудования от коррозии, которая сопровождается питтинговым разрушением металла и его склонностью к коррозионному растрескиванию. Кроме того, в присутствии сероводорода возникает опасность водородного охрупчивания стали. Это приводит не только к потере металла, материальных и денежных средств, но и самым серьезным авариям на промыслах. Весьма эффективным средством для борьбы с углекислотой и сероводородной коррозией является применение ингибиторов [1-3]. [c.3] Отличие углекислотной коррозии от сероводородной заключается в различных свойствах продуктов коррозии, образуемых на поверхности металла [4]. В отличие от сероводородной, углекислотная коррозия сильно зависит от гидродинамических условий. Отмечается, что в интервале температур от 40 до 80 °С (до образования защитной пленки РеСОз) скорость коррозии зависит от скорости диффузии СО2 к поверхности металла, в то время как при температуре выше 80-100 °С (с образованием защитных пленок) -от скорости растворения защитных пленок в газо-жидкостном потоке. Эти закономерности были подтверждены многочисленными лабораторными и промышленными испытаниями. [c.3] Установлена линейная зависимость (в ингибированных и не-ингибированных средах) скорости коррозии от скорости потока жидкости в трубопроводах при постоянной скорости газа, (так называемая СОРРА корреляция). [c.3] Прогнозирование коррозионной активности растворенного в воде СО2 является очень важным в связи с транспортом природного газа, содержащего углескислый газ. В работе [5] по массовым потерям металла и поляризационным сопротивлениям установлена бзаимосвязь между скоростью коррозии стали и парциальным давлением СО2 (рН=3,8-4,4). Теоретический анализ показал, что в катодном процессе скорость определяющей стадией является непосредственное восстановление недиссоциированной карбоновой кислоты, адсорбированной на поверхности металла. [c.4] Важным отличием этих механизмов является то, что гидролиз СОг ДО Н2СО3 представляет собой гетерогенную реакцию, протекающую на поверхности металла (6). При этом, адсорбированная карбоновая кислота может восстанавливаться (7) или гидролизоваться с образованием Н3О (8) с последующим ик восстановлением до водорода (9). [c.6] Из экспериментальных данных, полученных на вращающихся дисковых электродах, заключили, что скорость определяющей стадией является стадия (6). [c.6] Вернуться к основной статье