ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Практические работы из "Физико-химические методы анализа" Известно, что одни данные получают подсчетом, а другие — измерением. В первом случае мы имеем точные величины, во втором — только приближенные. [c.45] Обычные приемы графического изображения функциональной зависимости между переменными величинами, связанными уравнением у = fix)f OЧmъ широко применяют при обработке резуль-тагов измерений. [c.47] Если провести две предельные кривые аЬ и а Ь (см. рис. 5), то кривая, строго отвечающая виду функции у = [ х), может не проходить через экспериментальные точки, однако, она не должна выходить за пределы узкой полоски, ограниченной кривыми аЬ и а Ь. [c.48] Графические изображения результатов измерений дают наглядное представление о взаимной зависимости исследуемых величин. Одновременно графики могут служить и для измерительных целей, так как по калибровочному графику можно находить значения одной величины, если значения других величин известны. [c.48] Для вычисления параметров а я Ь, оценки их точности, интервальных значений и для расчета с помощью уравнения (25) неизвестных концентраций в исследуемых объектах применяют следующие формулы. [c.48] Вычисление параметров а и 6 . Для того чтобы найти значения параметров г и Ь прямой у = а +,Ьх анализируют серию эталонов. [c.48] Здесь п — число опытов — известная концентрация определяемого вещества в 1-м эталоне г/г — результат прямых измерений, связанных с анализом г-го эталона. [c.49] Величину (а, находят из табл. I при к = п — 2 и надежности а. [c.51] Если а = О, то при определении точности параметра значения ta, находят при к = п—1. [c.51] В табл. 6 Приведен расчет уравнения линейного калибровочного графика для фотоколориметрического определения железа с а-ни-трозо-р1-нафтолом [25]. [c.51] Уравнение калибровочного графика г/=й4,317 10 2 д перепишем в виде х = 23,164 / или Сре = 23Д64 где Сре—концентрация железа О — оптическая плотность). [c.51] Величина оптической плотности может принимать любые положительные значения (от О до оо), однако современные приборы позволяют измерять величины оптической плотности, не превышающие 2. [c.56] Величина е зависит от природы вещества, поглощающего свет, от выбранной длины волны и температуры. [c.56] Закон Бугера — Ламберта — Бера справедлив только для монохроматического излучения в средах с постоянным показателем преломления. При изменении концентрации вещества в растворе не долж11о происходить химических превращений (полимеризации, конденсации, гидролиза, диссоциации и т.д.). С изменением температуры молярный коэффициент погашения изменяется сравнительно мало. [c.56] Спектр поглощения характеризуется наличие м в нем определенного числа полос. Каждая полоса характеризуется в свою очередь положением максимума и выражается соответствующей длиной волны Хмакс или ВОЛНОНЫМ ЧИСЛОМ Умакс, ее высотой (1 макс ИЛИ бмакс) И полушириной (рис. 7), т. е. расстоянием между длинами волн, соответствующими половинным значениям максимального-молярного коэффициента погашения или максимальной величины оптической плотности. [c.57] Спектр поглощения является индивидуальной характеристикой данного вещества. На изучении спектров поглощения основан качественный анализ поглощающих свет веществ, в том числе и открытие многих функциональных групп в органических веществах. Количественный анализ по светопоглощению основан главным образом на использовании закона Бугера — Ламберта — Бера [уравнение, (6) для определения концентраций окрашенного вещества]. Количественный анализ по светопоглощению разделяют на фотоколориметрию и спектрофотометрию. [c.57] Вернуться к основной статье