ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Уравнение состояния реальных газов из "Технохимические расчеты Изд.3" Т2 — конечное состояние его. [c.55] Пример 1. Подсчитать давление 1 моля се рнистого газа ЗОг при 100° С, заключенного в сосуд емкостью 10 л. [c.55] Пример 2. В сосуде емкостью 5 л находится 208,2 г ацетилена при температуре 27° С. Подсчитать давление ацетилена в сосуде. [c.55] Пример 3. 22,1 л NH3, находящихся при 18° С под давлением 836 мм рт. ст., требуется сжать до объема 2,2 л. Подсчитать конечное давление NH3, если температура его после сжатия повысится до 32° С. [c.56] Уравнение Ван-дер-Ваальса дает достаточно точные результаты для всех газов даже в области их критических температур и давлений. Однако при высоких давлениях, когда плотность газа велика или когда газ находится вблизи точки сжижения, это уравнение дает значительные отклонения от действительного поведения газа (ср. приведенные выше примеры 2 и 3). Отклонения объясняются тем, что при большой плотности газа на его давление оказывают влияние не только силы взаимного притяжения, но также и силы взаимного отталкивания частиц, обусловленные внешними электронными оболочками этих частиц. Кроме того, здесь на реальное поведение газа в значительной мере также оказывают влияние неупругие столкновения его частиц и другие факторы. В связи с этим, К роме уравнения Ван-дер-Ваальса, был предложен ряд других, более сложных уравнений для реального состояния газов, на которых мы здесь останавливаться не будем, так как они для практики технологических расчетов интереса не представляют. Уравнением Ван-дер-Ваальса в производственных расчетах также пользуются довольно редко наиболее удобными и более точными для этого являются энтропийные диаграммы (глава IV, стр. 103). [c.57] Вернуться к основной статье