ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Направленность химических реакций Второй закон термодинамики из "Технохимические расчеты Изд.3" А — работа, совершенная системой. [c.159] Рассмотрение термодинамических законов показывает, что если газовые законы дают характеристику состояния газовой системы только на основании ее внешних факторов (Р, V и Г), то первый и второй законы термодинамики характеризуют состояние любой системы изменением ее внутренних факторов (AU, А, А/, AS, AF), которые дают не только количественные соотношения термодинамических закономерностей, прорекающих в системе процессов, но указывают также на их направленность (см. ниже Свободная энергия ). В соответствии с первым и вторым законами термодинамики, для любой системы при обратимых процессах имеют место следующие соотношения между различными видами энергии и переходом ее в работу. [c.160] Уравнения (87)—(87в) показывают, что внутренняя энергия и теплосодержание (энтальпия) системы не полностью переходят в свободную энергию AF, а часть ее при этом в количестве 7 Д5 = = СДГ теряется в виде тепловой энергии, которая рассеивается и при данных условиях неспособна производить работу. [c.161] Наряду с этим из уравнения (85) следует, что при адиабатических процессах (Q = onst), hS системы равно нулю, т. е. энтропия ее остается постоянной. Это дает возможность сравнительно легко рассчитывать адиабатические процессы при помощи энтропийных диаграмм (см. ниже, пример 4). [c.161] ГИИ АР 1 моля ртути при переходе ее из жидкого в газообразное состояние при температуре кипения под давлением 1 ата. [c.163] Следовательно, теплосодержание А/ ртути изменится также на эту величину, т. е. [c.163] Для подсчета величины изменения внутренней АН и свободной А энергии необходимо вычислить значение А РУ). В связи с тем, что объем 1 моля жидкой ртути по сравнению с тем же количеством ее в газообразном состоянии ничтожно мал, этим объемом можно пренебречь кроме того, принимая, что пары ртути подчиняются идеальному газовому состоянию, подсчитаем величину А(РУ) = РУ по уравнению Менделеева — Клапейрона. [c.163] РУ = 1,985 630= 2Ъ0 кал г-моль. [c.163] Пример 2. Вычислить изменение термодинамических функций 1 кг-моль углекислого газа при нагревании его от О до 1000°С при атмосферном давлении. [c.163] Расхождение А5 со значением ее, вычисленным по теплоемкости, составляет — 6,0%, что объясняется несоответствием тепловых данных (Д5° и исп.) лля воды. [c.165] Вернуться к основной статье