ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Важнейшие неводные растворители, применяемые в аналитической химии из "Справочник химика Изд.2 Том 4" Методы титрования в неводных растворах находят широкое применение в аналитической практике. Их используют для анализа разнообразных неорганических и органических веществ и для дифференцированного титрования многокомпонентных смесей солей, кислот и оснований. Одно из важнейших преимуществ методов неводного титрования — возможность определять нерастворимые в воде соединения, а также вещества, разлагаемые водой или образующие в водных растворах стойкие нерасслаивающиеся эмульсии. Титрование неводных растворов может выполняться визуальным методом с применением индикаторов, потенциометрическим, кондуктометрическим. амперометрическим и другими физикохимическими методами. [c.409] Единая схема диссоциации электролитов (см., например, монографию Н. А. Измайлова, Электрохимия растворов. Изд. ХГУ, Харьков, 1959) позволяет рассматривать химические реакции, происходящие в различных растворителях с общей точки зрения. Ниже приводится сопоставление некоторых реакций, протекающих в водных растворах с аналогичными реакциями в неводных средах. [c.409] Аналогия между реакциями нейтрализации, протекающими в водных и неводных рас--творах, может быть показана на следующих примерах. [c.409] Приводим некоторые примеры реакций, протекающих в неводных растворах при кислотно-основном титровании. [c.410] Типичные кривые потенциометрического титрования в неводных растворах представлень иа рис. 1—6. Во всех случаях индикаторным электродом служил стеклянный, а электродом сравнения — каломельный электрод. Титрование проводилось ири концентрации титруемых, растворов 0,01—0,02 н. [c.411] При титровании трехкомпонентной смеси, состоящей из гидроокиси тетраэтиламмония триэтиламина и пиридина, получена кривая с тремя скачками (кривая 4). Четырехкомпонентная смесь состоящая из гидроокиси тетраэтиламмония, пиперидина, п-фенилендиамина( и N. Ы-диметиланилина, также оттитровывается раздельно (кривая 5) первый скачок соответствует нейтрализации гидроокиси тетраэтиламмония, второй — пиперидина, тре тий — п-фенилендиамина, четвертый — Ы, Н-диметиланилина. [c.414] В неводных средах может быть достигнуто также раздельное титрование смесей солей. Так, кривая / (рис. 6) характеризуется наличием двух скачков, соответствующи. с Титрованию соли одновалентного (первый скачок) и двухвалентного (второй скачок), к.a.- тионов. [c.414] Растворители, в зависимости от своей химической природы, могут быть разделены на следующие группы. [c.415] Протогенные, или кислотные, растворители — вещества кислотного характера, молекулы которых отличаются выраженной склонностью отдавать свои протоны. Молекулы протогениого растворителя могут присоединять чужие протоны лишь от сильных кислот. Например, уксусная кислота присоединяет протоны от HjSO , H l, H iO . [c.415] Протофильные, или основные, растворители — вещества основного характера, молекулы которых обладают ясно выраженным сродством к протону. Только очень сильные основания способны оторвать протоны от молекулы протофильиого растворителя. [c.415] Апротонные, или апротные, растворители — вещества нейтрального характера, молекулы которых не способны ни отдавать, ни присоединять протоны. Молекулы апротонных растворителей не ионизированы, кислоты и основания, растворенные в них, не диссоциируют на ионы. [c.415] Деление растворителей на протогенные, протофильные, амфипротные и апротонные является в известной степени условным. [c.415] Вернуться к основной статье