ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Некоторые свойства ковалентных связей из "Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.1" В этом разделе мы ограничимся рассмотрением длины связи, полярности связи и силы связи. [c.41] ДЛИНА СВЯЗИ. Связь можно уподобить пружине, которая позволяет атомам колебаться вблизи некоторого оптимального расстояния (равновесной длины связи), соответствующего минимуму энергии системы из двух ядер. Как и следовало ожидать, расстояние между двумя атомами возрастает, когда связь начинает разрываться. [c.41] Длины ковалентных связей обычно определяют рентгеноструктурным анализом. Половина длины ковалеитпой связи в симметричной молекуле, иапример С1-С1, называется ковалентным радиусом элемента. После того как ковалентный радиус атома измерен, можно определить длину связи между этим и другим атомом и по разнице определить ковалентный радиус второго атома. [c.41] Слабое притяжеяие, возникающее при этой поляризации, называется дисперсионными силами (анак X соответствует одному электрону). [c.42] Глубина минимума для четкости сильно преувеличена. Не стабилен только при температурах ниже 4 К. [c.42] НИХ отталкивают электроны другого атома, заставляя второй атом гелия развить некоторое небольшое, короткоживущее разделение заряда. Второй атом становится поляризованным. Первый атом чувствует эту поляризацию и поляризуется сам образовавшиеся диполи притягиваются друг к другу. Это переходное притяжение, вызванное индуцированной поляризацией, известно как дисперсионные силы Лондона и ответственно за наклон 2 и минимум 3 на рис. 2-15. Наконец, после того, как атомы еще больше сблизятся (область 4), электроны начинают конкурировать за одну и ту же область пространства и энергия системы резко возрастает. Расстояние, соответствующее 3, является минимально возможным расстоянием между атомами, при котором они могут существовать, не испытывая разъединяющего отталкивания, Половина расстояния, разделяющего атомы в этой точке, соответствует вандерваальсову радиусу гелия — нашего эталона несвязанного атома. [c.42] ПОЛЯРНОСТЬ связи. Если два одинаковых атома ковалентно связаны (иапример, 13), то электронная плотность будет распределена между обоими атомами равномерно. В том случае, если атомы имеют неодинаковую электро-отрицательность, связывающая пара будет ближе к более электроотрицательному атому, увеличивая полярность ковалентной связи. [c.43] Способность таких соединений, как вода, сольватировать ионные и па лярные группы связана в большей степени с ее полярностью и со способу ностью образовывать водородные связи (рис. 2-4). [c.44] Если в приведенном фрагменте молекулы изображено более одной связи, то цифра относится и связи, выделенной жирным шрифтом, в системе СП 1 ккал = 4184 Дш. [c.45] В стадиях а — г указа 1ы значения энергий, кото11ые являются энергиями диссоциации связи. Средняя величина (а+б4 в+г)/4 энергии связи С—II в метане не равна любой из энергий диссоциации отдельных связей. Энергии диссоциации связей и энергии связей приведены в табл. 2-3. [c.46] ГРАФИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ ЭНЕРГИИ ДИССОЦИАЦИИ СВЯЗИ. [c.46] Изменение энергии, сопровождающее образование симметричной молекулы Аг из двух атомов А, изображено на рнс. 2-10, Отметьте, что энергия, выделяющаяся при этом процессе, противоположна по знаку энергии, требующейся для разрыва связи. [c.46] Вернуться к основной статье