ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение кислотности из "Производство спиртных напитков" Н О = Н + ОН , из которого следует, что в чистой воде, то есть такой, где нет других bi и в которой ионы Н и ОН могут образовываться только в рез диссоциации ее молекул согласно приведенному уравнению, число ио и ОН должно быть одинаково. Опыт показывает, что при 25 С чистой воды содержится 1 х 10 моль ионов Н и 1 х 10 моль иош и что произведение их концентраций постоянно и оавно Сн X Сон =1x10 моль /л. [c.16] В разбавленных водных растворах кислот и щелочей мoлi концентрации ионов Н+ и ОН не обязательно равны 1 х 10 М однако они взаимосвязаны и при 25 0 их произведение всегда 1 X 10 моль /л . Поэтому, зная концентрацию одного из них, i можно вычислить концентрацию другого. [c.16] то есть к понижению кислотности раствора. [c.16] Предположим, что мы растворили НС1 в чистой воде. Молекулы 1 диссоциируя, добавят в раствор дополнительное число ионов Н+, приведет к понижению числа ионов ОН , то есть к повыше кислотности раствора. [c.16] Обычно в водных растворах СН+ и СОН меньше или равно 0.1 моль/л и поэтому с учетом их взаимосвязи в таких растворах pH имеет значения от 1 до 13. Величина pH используется как мера кислотности, щелочности или нейтральности раствора для кислой среды pH меньше 7 (pH 7), для щелочной среды pH больше 7 (pH 7), для нейтральной среды pH = 7. [c.17] Точно определить значения pH растворов можно только с помощью специальной аппаратуры. Оценку значений pH производят с помощью кислотно-щелочных индикаторов — веществ, которые резко изменяют свою окраску в определенной области значения pH. Некоторые из кислотно-щелочных индикаторов приведены в табл. 1. [c.17] Вернуться к основной статье