ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение кислотности титрованием из "Производство спиртных напитков" КисХотность (щелочность) раствора можно точно определить с помощью титрования, в основе которого лежит правило, согласно которому равные объемы растворов о/ инаковой нормальности содержат равные эквивалентные количества растворенных веществ. [c.17] Титрование — это метод определения кислотности (щелочности) раствора путем смешивания определенной порции раствора, эквивалентная концентрация (С д ) вeп e твa в котором известна, с определенной порцией раствора, эквивалентная концентрация (С д ) вещества в котором неизвестна и ее необходимо определить, и выполнения соответствующих расчетов. Раствор, С д вещества которого необходимо определить, называется титруемым, а раствор, значение С эк которого известно, называют титрантом. [c.17] Смешивание титруемого раствора с индикатором осуществляют различным образом, в зависимости от исходного цвета титруемого раствора. В случае, если на титрование поступает бесцветный раствор, то часто к нему сразу прибавляют определенное количество раствора индикатора. Если же на титрование поступает окрашенный раствор, то его сначала разбавляют определенным объемом нейтральной дистиллированной воды и по мере прибавления к нему титранта периодически 1 — 2 капли раствора переносят на белую фарфоровую пластинку, смешивают их с одной каплей индикатора и рассматривают окраску. Часто вместо индикатора в виде раствора используют индикаторную бумагу и тогда 1 — 2 капли раствора переносят на нее. Иногда к окрашенному изначально и разбавленному титруемому раствору сразу добавляют определенный объем раствора индикатора, а за изменением окраски следят по окраске тонкого слоя жидкости на белой фарфоровой палочке, называемой титровальной, которую периодически погружают в раствор. Во всех случаях исходят из того, что в тонком слое жидкости в сравнении с толстым слоем легче заметить изменение окраски, особенно если его рассматртать на фоне белой бумаги. [c.18] Из представленной таблицы видно, что вблизи эквивалентной точки при незначительном изменении концентрации ионов ОН от 0,99 до 1,01 моль/л за счет добавления NaOH количество ионов Н+ уменьшается от 1,0 X 10 2 до 1,0 X 10 12 то есть в огромное число раз, равное 1010. Также в 1010 раз, но только увеличивается, и число ионов ОН . Таким образом, вблизи эквивалентной точки при незначительном добавлении титранта концентрации ионов, определяющих кислотность или щелочность раствора, изменяются в огромное число раз и поэтому достаточно капли титранта, чтобы перевести раствор из кислого в щелочной или наоборот. [c.18] Таким образом, по известной нормальности титранта (раствор вещества А ) и использованному объему титранта находят массу растворенного в вещества во взятом объеме исследуемого раствора. [c.20] Следовательно, эквивалентная концентрация серной кислоты в исследуемом растворе равна 3KH2SO4 = 0,025 моль/л. [c.20] Таким образом, был исследован 0,025 Н раствор серной кислоты, в 65 мл которого содержалось 79,7 мг H2S04 [41]. [c.20] Раствор щелочи готовят следующим образом. Взвесив порцию щелочи, необходимую для получения раствора определенной нормальности (обычно для титрования готовят 0,1н растворы), высыпают ее в мерную колбу емкостью 1 л, ранее заполненную приблизительно 0,5 л дистиллированной воды. После ристворения щелочи и понижения температуры раствора до комнатной, колбу доливают дистиллированной водой до метки, соответствующей 1 л. Растворы щелочей не подлежат длительному хранению из-за взаимодействия щелочи со стеклом колбы и углекислым газом, поступающим из воздуха. [c.20] Растворы кислот готовят аналогичным образом, приливая кислоту в воду, но заменяя взвешивание порций кислоты измерением ее объема. [c.20] Отмерив 2,9 мл кислоты, ее растворяют в воде, как описано ранее. [c.21] Определенную путем титрования кислотность или щелочность раствора выражают в градусах, принимая за 1 градус 1 мл нормального водного раствора серной кислоты (H2SO4) или гидроксида натрия (NaOH) на 100 г раствора. [c.21] Раствор бромтимолового синего можно приготовить следующим образом 0,4 г индикатора растворяют в 100 мл 7 0%-ного ректификованного спирта и этот раствор разбавляют дистиллированной водой до 1000 мл. [c.21] Тем не менее общая кислотность является важнейшей характеристикой в спиртовом, коньячном и ликеро-водочном производствах. В частности, успешное проведение таких технологических операций, как размножение дрожжей и брожение, возможно только в среде, обладающей определенной кислотностью. Отступление от необходимых значений кислотности приводит к перерасходу сырья, затягиванию длительности технологических процессов, увеличению числа патогенных микроорганизмов в бродящей среде, результатом чего является низкое качество получаемого спирта. Вкусовые качества водки также в значительной степени зависят от ее кислотности (щелочности). [c.22] Вернуться к основной статье