ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Осмотическое давление смешанных растворов электролитов из "Обратный осмос и ультрафильтрация" В многокомпонентной системе на осмотическое давление будет, очевидно, оказывать влияние процесс перераспределения воды между гидратными оболочками ионов. Известно несколько методов расчета коэффициентов активности и осмотических коэффициентов смешанных растворов. [c.29] Все методы расчета я для смешанных растворов подразделяют на две группы для смесей с общими ионами и для смесей без общих ионов. [c.29] Коэффициенты bi, i, di определяются в результате обработки экспериментальных данных. При расчете этих коэффициентов используется правило, согласно которому при постоянной общей моляльности логарифм коэффициента активности каждого компонента линейно зависит от состава раствора. Для растворов без общих ионов это правило Хар-неда неприменимо [16], что и ограничивает использование данного метода расчета осмотического коэффициента. [c.30] В табл. 1,1 приводятся расчетные и экспериментальные данные для системы Н2О— s l—K l при 25 °С. Как видно из таблицы, метод дает хорошие результаты. [c.30] В работе [25] этот метод применялся для расчета осмотического коэффициента систем Н2О—НС1 и Н2О—H4[SiW 204o] и было получено удовлетворительное совпадение экспериментальных и расчетных значений. [c.30] Расчет для растворов, не содержащих общего иона. Одним из наиболее надежных и распространенных методов определения осмотических коэффициентов является изопиестический метод. Идея метода заключается в том, что исследуемый раствор и эталонный раствор, давление пара которого хорошо известно, помещают в одно замкнутое пространство. Растворитель, испаряясь из раствора, давление паров которого больше, конденсируется в растворе, давление паров которого меньше, до тех пор, пока давление в обоих растворах не будет одинаково, т. е. пока не наступит изопиестическое равновесие. [c.30] Изопиестическая диаграмма четверных систем. [c.31] Уравнения (1.51) и (1.52) справедливы лишь в случае, когда между ионами отсутствует всякое химическое взаимодействие. [c.32] Уравнение (1.54) хорошо описывает экспериментальные данные для морской воды до суммарной концентрации солей около 0,1 М. [c.32] Вернуться к основной статье