ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Концентрация растворов из "Общая химия" В момент образования BaSO степень пересыщения раствора может достигать 60 ООО, хотя для того, чтобы получить легко фильтруемый осадок, достаточно довести степень пересыщения лишь до 2000, контролируя должным образом концентрацию растворов. [c.203] Называя раствор разбавленным или концентрированным, мы даем лишь качественное определение его концентрации. Смысл подобного определения сильно меняется в зависимости от ситуации. Например, концентрированными растворами серной кислоты принято называть такие ее растворы, в которых содержится около 98% H2SO4, вместе с тем в концентрированном растворе хлористоводородной кислоты всего 38% НС1. Разбавленные растворы содержат лишь небольшую долю растворенного вещества, имеющегося в концентрированных растворах. Конкретный смысл этих терминов зависит от требований, принятых в отношении того или иного раствора. Кстати сказать, в некоторых случаях насыщенный раствор может оказаться довольно разбавленным. [c.203] Гораздо больший интерес представляет количественный способ выражения концентрации растворов. Учитывая то, что количества растворенного вещества и растворителя могут измеряться в единицах массы или объема, а также в молях и что растворы представляют интерес не только для химии, но и для физики, нетрудно понять, почему существует столько различных способов описания их концентрации. Один из наиболее простых методов выражения концентрации основан на указании процентного состава раствора. Состав может определяться в весовых или объемных процентных долях, что делает понятными такие, например, обозначения, как 10вес.%или 10об.%. Чаще всего указывают состав в весовых процентах. Например, нетрудно подсчитать, что в 100 г 10 вес.%-ного раствора сахара в воде содержится 10 г сахара и 90 г воды. Для растворов спирта нередко применяется выражение состава в процентах веса к объему. [c.203] Пример 1. Вычислим количество глюкозы, необходимое для приготовления 0,200 Мл раствора, содержащего 300 г воды. [c.203] Обычно нелегко попять различие между молярностъю и формальностью раствора, так как эти единицы измерения концентрации практически идентичны. Понятие формальность больше подходит для растворенных веществ ионного типа, количество к 1Горых измеряется скорее их формульным, чем молекулярным весом. В то же время понятие молярность используется в широком смысле, чтобы соблюсти молярный подход к количественным определениям, так как этот подход, как было указано в гл. 3, чрезвычайно популярен в химии. [c.204] По определению грамм-эквивалентом называется весовое количество вещества, химически эквивалентное 1 г Н , 8 г кислорода, 35,45 г хлора или просто одному молю (6,023 10 ) электронов в зависимости от того, в реакции какого типа участвует данное вещество. Нам придется сталкиваться с двумя понятиями, одним из которых является грамм-эквивалент, а другим число эквивалентов. Это совершенно аналогично тому, как пользуются понятиями молекулярный вес и число молей. Однако с молекулярными весами путаницы не возникает, поскольку налицо имеется формула химического вещества. В отличие от этого грамм-эквиваленты определяются по конкретной химической формуле, но зависят и от того, в реакции какого типа участвует данное вещество. [c.205] Рассмотрим несколько примеров, в которых определение грамм-эквивалентов будет сопоставлено с молекулярными весами в этих примерах будут указаны и химические реакции, в которых принимает участие рассматриваемое вещество. [c.205] Число ЭКВ.1 = Число экв.2 = Число ЭКВ.з =. ... [c.205] Зная грамм-эквиваленты веществ, участвующих в реакции, можно, не определяя молярное соотношение этих веществ, вычислить их весовое соотношение. [c.205] Вернемся теперь к понятию нормальности раствора. Нормальностью (М) раствора называют число грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. Например, в 1 л 0,50 н. [c.205] Отсюда следует, что 2М-1 л = Мр.р -100 л, так что Мр.р = 0,02 М. После этого нетрудно определить и нормальность разбавленного раствора 0,04 н. [c.206] Для указания концентрации газовых растворов принято использовать систему, основанную на законе парциальных давлений Дальтона (см. разд. 9.6). Поскольку часть общего давления, обусловленная отдельным компонентом газового раствора, должна совпадать с приходящейся на его долю частью общего числа молекул в растворе, парциальное давление данного компонента может служить мерой его концентрации. Так, если мольная доля кислорода в газовой смеси, находящейся под давлением 10 атм, равна 0,5, то парциальное давление кислорода в этой смеси должно составлять 5 атм. Парциальные давления компонентов газовой смеси простейшим образом переводятся в их мольные доли с помощью соотношений типа (12.1). [c.206] Помимо перечисленных выше способов выражения концентрации растворов, существует также множество других. [c.206] Если указано, что раствор Н2О2 имеет 10-объемную концентрацию, то это означает, что при его разложении получается объем О2, в 10 раз превышающий объем исходного раствора. Данный 10-объемный раствор Н2О2 приблизительно соответствует концентрации 3 вес.%. В косметических целях обычно используются 20-объемные растворы НзО , что отвечает 7 вес.%-ным растворам. [c.207] Вернуться к основной статье