ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химическое равновесие из "Общая химическая технология" Одними из самых первых количественных расчетов в химической технологии являлись термодинамические расчеты. Они включали определение равновесия в реагирующих системах, что и на сей день остается актуальным. [c.60] Индекс равн означает, что все концентрации определены при химическом равновесии. [c.61] Для неидеальной смеси в условиях высоких или низких температур, наличия взаимодействия молекул друг с другом в уравнении (3.37) вместо концентраций используют активности, а в (3.38) вместо парциальных давлений — летучести. [c.62] В том случае, если реагирующая смесь описывается несколькими стехиометрическими уравнениями (сложная реакция), то химическое равновесие такой смеси будет представлено таким же количеством уравнений вида (3.37) или (3.38). [c.62] В справочной литературе константы равновесия обычно представлены в таком виде, с указанием химического уравнения и размерности концентрации компонентов реакции. Например, константы равновесия в синтезе аммиака, представленном уравнениями N2 + ЗН2 = = 2КНз или 0,5N2 + 1,5Н2 = ННз будут различны. Аналогично этому, если содержание компонентов выражено в мольных долях или парциальном давлении, А в первом случае будет отлична от А во втором. [c.62] Из уравнения (3.39) следует, что Ар будет увеличиваться с температурой для эндотермических реакций и уменьшаться для экзотермических (рис. 3.2). [c.62] Вернуться к основной статье