ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Титрование по методу комплексообразования из "Основы современного электрохимического анализа" Для обнаружения конечной точки титрования в реакциях, приводящих к образованию растворимых комплексных соединений, применяют электроды, чувствительные к активности конкретных ионов, часто ионоселективные. Хотя прР1 образовании комплексных соединений активность иона металла и меняется на несколько порядков, она остается достаточной, чтобы на нее реагировал электрод. Этот вид титрования в настоящее время получйл широкое распространение в аналитической практике. [c.242] Таким образом, до точки эквивалентности индикаторный электрод функционирует как электрод первого рода, а после нее - как электрод второго рода. Из (7.24) следует, что чем больше р, тем в большей степени различаются между собой величины Е° и тем больше скачок потенциала в конечной точке титрования. [c.243] При титровании лиганда раствором иона комплексообразова-теля можно использовать тот же электрод, что и в предыдущем случае. Справедливыми остаются и все рассуждения, с тем лишь различием, что потенциал электрода до точки эквивалентности определяется выражением (7.23), а после ее достижения - выражением (7.22). [c.243] Кривая титрования по форме напоминает кривую редокс-титрования, причем после скачка титрования потенциал электрода принимает постоянное значение. [c.244] В качестве индикаторного электрода обычно применяют платиновый электрод, потенциал которого устанавливается практически мгновенно и в точке эквивалентности изменяется на 350 мВ на каждые 0,05 мл титранта. В кислых растворах (pH 3) образование комплекса Ре с ЭДТА протекает относительно медленно, что отражается на скорости установления равновесного потенциала. В растворах с pH 4-5 равновесный потенциал устанавливается достаточно быстро. Кроме платинового электрода применяют серебряный или электроды из других благородных металлов. Таким же способом можно титровать ионы Си(П) в присутствии небольших количеств Си(1). [c.244] Вернуться к основной статье