ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Инверсионная вольтамперометрия малорастворимых соединений из "Основы современного электрохимического анализа" В основе другого варианта концентрирования элементов в ИВА лежат электрохимические реакции определяемых ионов, приводящие к изменению их степени окисления и образованию малорастворимых соединений с одним или несколькими компонентами анализируемого раствора на поверхности рабочего электрода. Затем эти соединения электрохимически восстанавливают или окисляют и измеряют протекающий ток или количество электричества, эквивалентное количеству осадка (процесс ЕСЕ), Этим способом определяют Си, Н , Т1, Ре, N1, Со, Мп, V, Мо, Ке, В табл, 11,3 приведены оптимальные условия концентрирования элементов в виде малорастворимых оксидов, гидроксидов и солей. [c.428] Осадки малорастворимых соединений могут образовываться и при взаимодействии определяемых компонентов с материалом электрода. Так, например, при анодной поляризации ртутного или серебряного электрода наблюдается электрохимическое растворение материала электрода с образованием ионов или А , которые могут взаимодействовать с компонентами раствора с образованием малорастворимых осадков на электроде. Последние растворяются при обратном цикле поляризации электрода и дают соответствующий аналитический сигнал. Этот способ используют в основном для инверсионно-вольтамперометрического определения анионов СГ, Вг , Г, а также Сг04 , УОз , У04 и Мо04 , Нижняя граница определяемых концентраций для различных анионов лежит в пределах от 10 до 10 моль/л в зависимости от растворимости соответствующих осадков, В настоящее время инверсионная вольтамперометрия анионов находит ограниченное применение, поскольку существует достаточное количество методов их определения с более высокими метрологическими характеристиками и меньшей трудоемкостью. [c.428] что нижняя граница определяемых концентраций зависит не только от растворимости осадка и концентрации ионов X в растворе, но и от толщины диффузионного слоя. На практике толщина 5 должна быть больше толщины реакционного слоя ц, т е. 6 ц, чтобы осадок накапливался на электроде и не уносился в раствор. Здесь уместно вспомнить, что 6 возрастает с уменьшением скорости перемешивания раствора, а ц уменьшается с увеличением скорости химической реакции. Варьируя эти параметры можно регулировать величину отношения б/ц, т е. эффективность образования осадка. [c.430] Следует заметить, что зависимость тока электрорастворения осадка от концентрации исследуемого компонента в растворе не всегда линейная. Однако экспериментально можно подобрать такой диапазон концентраций, в котором эта зависимость имеет линейный характер. [c.430] В будущем можно ожидать более интенсивных теоретических разработок и практических решений на основе селективных химических реакций осаждения определяемых элементов в виде малорастворимых осадков с органическими и неорганическими соединениями. [c.431] Вернуться к основной статье