ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные соотношения химической термодинамики из "Термодинамика химических процессов" Термодинамические расчеты химических процессов основаны на применении к ним соотношений I и II начал термодинамики. Выполнение исследователем расчетов по готовым формулам, приводимым в литературе, всегда несет опасность того, что не те цифры будут подставлены не в ту формулу, и это приводит незаметно для исследователя к бессмысленному или неверному результату. [c.10] Нельзя не отметить и того, что изложение основ термодинамики становится все более -совершенным, и ряд учебников и монографий сегодня приходится считать устаревшими способы изложения довольно значительно отличаются у специалистов по термодинамике и физической химии. [c.10] Поэтому ниже будут приведены основные соотношения химической термодинамики. [c.10] Химическая термодинамика изучает энергетические переходы, сопровождающие или вызывающие физико-химические процессы. Для упрощения анализа эти энергетические переходы рассматриваются применительно к конкретному реальному или мысленному объекту — термодинамической системе ТС (или просто, системе). ТС, которая не обменивается с окружающей средой ни массой, ни энергией, называется изолированной ТС, обменивающаяся только энергией, называется закрытой ТС, обменивающаяся массой и энергией, называется открытой. [c.10] Два перечисленных способа передачи энергии не равноценны. Работа, передаваемая от одной ТС к другой, может быть преобразована в любой вид энергии (кинетической, потенциальной, электрической и т. д.). Теплота затрачивается только на изменение внутренней энергии системы и не переходит непосредственно в другие виды энергии. Поэтому, например, переход работы в теплоту возможен при взаимодействии двух тел (трущиеся поверхности). Переход теплоты в работу осуществляется лишь при взаимодействии трех тел источника тепла — рабочего тела (оно изменяет объем и производит работу) — потребителя работы. [c.11] С этих позиций определенные возражения вызывает применение широко распространенного термина работа химической реакции и он не будет использован ниже. [c.11] Опыт показывает, что если система I находится в термическом равновесии с системой И, а система II —с системой III, то существует равновесие между системами I и III. Это положение иногда называют нулевым законом термодинамики, так как из него вытекает, что температура — интенсивная функция, определяющая тепловое равновесие. [c.14] что вторая форма записи позволяет более кратко записывать выражения для Av, констант равновесия и некоторые другие. Поэтому ее используют при анализе сложных реакций. [c.15] Если же исследуют одну — две реакции, то предпочтительной является традиционная первая форма, действительно запись А- -А является более короткой, чем —А+А =0. [c.15] Далее форма записи уравнения реакции будет ясна из текста. [c.15] Изменение А, (ее называют химической переменной) определяет долю любого компонента от стехиометрического количества, вступившего в реакцию или образовавшегося в ее результате. До начала реакции Я=0, после превращения стехиометриче-ских количеств АХ=Х=1. Для любого компонента i его текущее количество mi определяется произвольно выбранным количеством до начала реакции т,-,о и величиной X. [c.15] Величина Со определяет затраты тепла на изменение температуры ТС на единицу при постоянных Т, v и составе ТС — это теплоемкость ТС при постоянном объеме. [c.16] Величина Ср определяет затраты тепла на изменение температуры ТС на единицу при постоянных Т, р — это теплоемкость ТС при постоянном давлении. [c.16] Вернуться к основной статье