ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы ОСНОВНЫЕ ЕДИНИЦЫ ИЗМЕРЕНИЯ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ из "Задачник по аналитической химии" Единицей количества вещества в системе СИ является моль, т.е. количество вещества, которое содержит столько условных частиц (атомов, молекул, ионов, электронов и др.), сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода i . Число частиц в одном моле приблизительно равно 6,022 (число Авогадро). Количество вещества принято обозначать символом п количество вещества X записывают как п(Х) моль, например n(Mg2 ) = 3 моль n(Fe) = 10 ммоль п(Н ) = 10 моль п(СНзОН) = 10 кмоль. [c.8] Из других способов вы ражения содержания вещества в аналитической химии чаще используют титр, титр рабочего раствора по определяемому веществу, массовую долю. [c.10] Титр (Т) — это массовая концентрация, показывающая, сколько граммов растворенного вещества X содержится в 1 см раствора. [c.10] Массовая доля — безразмерная относительная величина, равная отношению массы компонента к общей массе образца, раствора, смеси вещества и т.д. [c.10] Часто для приближенной оценки массовой доли растворенного вещества (кислот, щелочей, некоторых солей) достаточно измерить ареометром плотность раствора (р, г/см ) и по справочным таблицам определить массовую долю растворенного вещества и молярную концентрацию, соответствующие измеренной плотности. [c.11] Вернуться к основной статье