ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термодинамические и кинетические характеристики из "Ориентировочная основа действий при изучении химии элементов в курсе общей химии" Науку о взаимных превращениях различных видов энергии называют термодинамикой. Термодинамика устанавливает законы этих превращений, а также направление самопроизвольного течения различных процессов в данных условиях. [c.16] Внутренняя энергия системы и - это общий ее запас, включающий энергию поступательного и вращательного движения молекул, энергию внутримолекулярных колебаний атомов и атомных групп, энергию движения электронов, внутриядерную энергию и т.д. Внутренняя энергия - полная энергия системы без потенциальной энергии, обусловленной положением системы в пространстве, и без кинетической энергии системы - как целого. Абсолютное значение внутренней энергии и веществ неизвестно, так как нельзя привести систему в состояние, лишенное энергии. Внутренняя энергия, как и любой вид энергии, является функцией состояния, т.е. ее изменение однозначно определяется начальным и конечным состоянием системы и не зависит от пути перехода, по которому протекает процесс Ди=и -и2, где ди -изменение внутренней энергии системы при переходе от начального состояния и в конечное и . Если и2 1/ , то Ди 0. Если Оь то Ди 0. [c.17] Сумму и + рУ обозначим через Н, тогда д =Н2-Н = ДН. [c.17] Энтальпия, как и внутренняя энергия, является функцией состояния ее изменение (АН) определяется только начальными и конечными состояниями системы и не зависит от пути перехода. Нетрудно видеть, что теплота реакции в изохорно-изометрическом процессе (V = onst Т = onst), при котором ДУ = О, равна изменению внутренней энергии системы Qv= AU. [c.18] При экзотермических реакциях энтальпия системы уменьщается АН О (Hi Н(). А при эндотермических - энтальпия системы увеличивается и АН О (Hi Hi). В дальнейщем тепловые эффекты всюду выражаются через ДН. [c.18] Термохимические расчеты основаны на законе Гесса (1840) тепловой эффект реакции зависит только от природы и физического состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода. [c.18] Пример 1. При взаимодействии кристаллов хлорида фосфора (V) с парами воды образуются жидкий РОСЬ и хлороводород. Реакция сопровождается выделением 111,4 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции. [c.18] Решение. Уравнения реакций, в которых около символов химических соединений указываются их агрегатные состояния или кристаллическая модификация, а также численное значение тепловых эффектов, называются термохи.чическшш. В термохимических уравнениях, если это специально не оговорено, указываются значения тепловых эффектов при постоянном давлении Qp, равные изменению энтальпии системы ДН. Значение АН приводят обычно в первой части уравнения, отделяя его запятой или точкой с запятой. Приняты следующие сокращенные обозначения агрегатного состояния вещества г - газообразное, ж - жидкое, к - кристаллическое. Эти символы опускаются, если агрегатное состояние веществ очевидно. [c.18] Если в результате реакции выделяется теплота, то АН О. Учитьтая сказанное, составляем термодинамическое уравнение. [c.18] Пример 2. Реакция горения этана выражается термохимическим уравнением. [c.18] Вычислите теплоту образования этана, если известны теплоты образования С01(г) и Н20(ж). [c.19] Вычислить теплоту образования Н20(г). [c.20] Пример 6. Определить количество теплоты, выделяющейся при гашении 100 кг извести водой при 25°С, если известны стандартные теплоты образования веществ, участвующих в химической реакции. [c.21] Внутренняя энергия системы увеличилась на 112,0 кДж. [c.21] Вернуться к основной статье