ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесие в растворах комплексных соединений Определение состава и прочности комплексных соединений из "Ориентировочная основа действий при изучении химии элементов в курсе общей химии" Комплексообразование происходит во всех случаях, когда из менее сложных систем образуются системы более сложные. [c.79] Кз[Ре(СМ ( ] внешняя сфера - ЗК , внутренняя сфера [Ре(СМ)й] , где Ре -комплексообразователь, а 6С - лиганды, причем 6 -координационное число. Таким образом, комплексное соединение (как правило) в узлах кристаллической решетки содержит комплекс, способный к самостоятельному существованию и в растворе. [c.80] Пример 2. Напишите выражение для константы нестойкости комплекса [Ре(СЫ),] -. [c.80] Чем меньще значение константы нестойкости, тем более прочное данное комплексное соединение. [c.81] Комплексные соединения, лигандами в которых являются гидроксильные группы, называются гидроксокомплексами, например Na[AI OH)4] тетрагидроксоалюминат натрия. [c.81] Комплексообразование играет важную роль в процессах растворения и осаждения минералов или выветривании и образовании осадочных пород. [c.81] Кроме того, комплексообразование является одним из способов транспортировки металлов гидротермальными растворами. [c.81] Так называемые металлопорфириновые комплексы, имеющие природное происхождение хлорофилл-магний-порфириновый комплекс гемоглобин (в его составе гем крови - железо-порфнновый комплекс) ферментные системы -цитохромы, каталаза, пероксидаза выполняют главные функции в биологических системах в растительном и животном мире, в том числе и человеческом организме. [c.81] Комплексные соединения широко используются в различных отраслях химической технологии (выделение, очистка, разделение платиновых, редкоземельных и некоторых других металлов, умягчение воды и т.д.), аналитической химии. [c.82] В живых организмах присутствуют комплексные соединения некоторых металлов (в частности. Ре, Си, М8, Мп, Мо, Со) с белками, витаминами и другими веществами, выполняющими специфические функции в обмене веществ. [c.82] Ниже на примерах рассмотрим вопрос о равновесии и его смещении в растворах комплексных соединений. [c.82] В присутствии избытка нонов СМ, создаваемого в результате диссоциации КСЫ (которую можно считать полной), это равновесие смещено влево настолько, что количество ионов СЫ , образующихся при вторичной диссоциации, можно пренебречь. Тогда [СЫ] = С с, = 0,01 моль/л. По той же причине равновесная концентрация ионов [Ag( N) ] может быть приравнена к общей концентрации комплексной соли (0,05 моль/л). [c.82] Пример 4. Растворы простых солей кадмия образуют с щелочами осадок гидроксида кадмия С 1(0Н)2, а с сероводородом - осадок сульфида кадмия Сс18. [c.82] Чем объяснить, что при добавлении щелочи к 0,05М раствору К[Сс1(СЫ)4], содержащему 0,1 моль/л КСЫ, осадок не образуется, тогда как при пропускании через этот раствор сероводорода выпадает осадок СёЗ Константу нестойкости иона [Сс1(СК)4]-, принять равной 7,8 Ю . [c.82] Вернуться к основной статье