ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теория двух пограничных пленок из "Жидкостная экстракция в химической промышленности" Структура обеих фаз и распределение концентраций при чисто физическом процессе экстрагирования согласуются с этой теорией и показаны на рис. 1-32. [c.63] Примем, что обе жидкости, между которыми диффундирует вег щество В, двигаются относительно друг друга. Одну жидкость назовем рафинатом Я, другую—экстрактом Е, или одну жидкость— сплошной, другую — диспергированной фазой. [c.63] На рис. 1-34 и 1-35 приведены случаи, когда одна из фаз обладает лимитирующим сопротивлением. На рис. 1-34 показано, что фаза экстракта Е почти не оказывает сопротивления (высокий коэффициент распределения т, крутая линия равновесия, Ас Асд), на рис. 1-35, наоборот, отмечено, что фаза рафината Я дает малое сопротивление (низкий коэффициент распределения т. пологая линия равновесия, Асг = Дср). [c.68] Перена ды концентраций н движущая сила (сопротивления диффузии главным образом на стороне рафината). [c.68] Знаменатель уравнения (1-76) равен обратной величине коэффициента массопередачи при предположении, что диффузия идет через весь пограничный слой фазы экстракта. Из уравнения следует, что в случае почти мгновенной гомогенной реакции интенсивность экстрагирования по сравнению с чисто физической диффузией увеличивается тем больше, чем больше концентрация реагирующего вещества в растворителе. [c.70] Если гомогенная реакция идет медленно, то она занимает некоторую конечную толщину пограничного слоя и идет параллельно с диффузией. Условия в слое очень сложные. Этот случай разработали для абсорбции Ван Кревелен и Гофтийзер [109, 110] и дали диаграммы, облегчающие определение скорости диффузии. Ими можно пользоваться также и для экстракции, учитывая гидродинамические свойства системы жидкость—жидкость. [c.70] Из этих уравнений следует, что в случае диффузии и одновременной гетерогенной реакции на поверхности контакта фаз возникает три вида сопротивления два вида, имеющие такую же величину, как й при физической диффузии, и дополнительное сопротивление, вызванное химической реакцией. Оно не зависит от концентрации только для химических реакций первого порядка п=г—1) и тогда, когда скорость реакции не зависит от концентрации (/г,г= onst, г =сопз1). Если скорость реакции зависит от концентрации, то опреде,тение констант скорости и к,, основанное на опытах, выполняемых в постоянных условиях, встречает затруднения. [c.72] Скорость реакции, происходящей на поверхности контакта фаз в направлении прямом и обратном, зависит от температуры. В связи с этим в случае гетерогенной реакции коэффициент распределения сильно изменяется вместе с температурой, и такой факт обычно является указанием на то, что на поверхности контакта идет реакция. [c.72] Уравнения (1-80) и (1-81) можно представить графически на диаграмме равновесия, вычерченной в системе координат Сц—% (рис. [c.72] Для определения интенсивности массопереноса, кроме уравнений (1-54) и (1-55), можно воспользоваться уравнениями, аналогичными по своей структуре уравнениям (1-69) и (1-70). [c.73] С —концентрация вещества В в экстракте СД—концентрация вещества / в рафинате Л. /—кривая равновесия. [c.73] Вернуться к основной статье