ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Пожарная безопасность при работе с металлическими калием и натрием из "Пожарная безопасность в химических лабораториях" Металлические натрий и калий используются при проведении научно-исследовательских работ как реагенты для синтеза активных восстановителей. Кроме того, вследствие высокой химической активности натрий широко используется как осушитель для абсолютирования простых эфиров и углеводородов. [c.28] привыкание к работе с щелочными металлами даж-опытных работников, допускающих нарушения правил техник безопасности и пожарной безопасности, приводит к пожарам I взрывам. [c.29] Металлический натрий нельзя использовать в качестве осушителя сложных эфиров, спиртов, галогенпроизводных жирного и ароматического рядов, альдегидов, кетонов и др. Им можно пользоваться только для удаления последних следов влаги. Предварительное обезвоживание растворителя можно производить с помощью безопасных осушителей, таких, например, как хлорид кальция. [c.29] Если же в растворителе содержится более 0,5 % воды, то использование натрия как осушителя недопустимо, так как вследствие бурного протекания реакции возможен взрыв с последующим пожаром. [c.29] Взаимодействуя с кислородом воздуха при комнатной температуре, натрий образует оксид, который под действием влаги переходит в гидроксид. [c.29] Металлические натрий и калий хранят под слоем трансформаторного масла, обезвоженного керосина или парафина в герметически закрывающейся толстостенной стеклянной банке с притертой пробкой. [c.29] С целью пожарной безопасности банки помещают в металлические емкости, которые хранят в железном ящике с песком, вдали от воды и других веществ, способных вступать в химическую реакцию с натрием и калием. [c.29] При необходимости щелочные металлы режут сухим острым ножом на фильтровальной бумаге. [c.29] Для приготовления тонко измельченного натрия берут не менее 2 г металлического натрия, аккуратно нарезают небольшими ломтиками и переносят в пробирку диаметром 20 мм и длиной 150 мм. [c.29] В процессе резки бывают отходы щелочных металлов. Их нужно собирать отдельно в толстостенную посуду, залив полностью обезвоженным керосином или маслом. [c.30] С горячим глицерином натрий реагирует бурно. Поэтому использование глицериновых бань для нагревания перегонных или реакционных колб, в которых находится натрий, так же опасно, как и применение водяных бань. [c.30] Смеси натрия с галогенпроизводиыыи углеводородов, кроме полностью фторированных, взрываются под действием сжатия и ударов, а также при повышении температуры. Кроме того, мелко раздробленный натрий с неразбавленными галогеналкиламн взаимодействует со взрывом. [c.30] Для восстановления многих металлов из их галогенидов используют дисперсии натрия в эфире, толуоле и др. Получаемые при этом порошки кадмия, кобальта, марганца, алюминия и других металлов, обладают высокой химической активиостью и пирофорны. [c.30] Кроме того, смеси натрия с галогенидами металлов чувствительны к удару. Смеси натрия с галогенидами щелочных и щелочноземельных металлов невзрывоопасны. [c.30] Калий по химическим свойствам сходен с натрием, но по активности превосходит его. [c.30] Взаимодействие калия даже с холодной водой протекает очень бурно, выделившийся водород сразу воспламеняется. Попадание воды на крупные куски калия вызывает взрыв, при котором разлетаются мелкие брызги горящего расплавленного металла. [c.30] Калий со спиртами реагирует гораздо энергичнее, чем натрий. Вносить калий в спирты рекомендуется очень небольшими порциями при перемешивании и обязательном контроле температуры раствора. [c.30] Аналогично натрию реагирует калий о диоксидом углерода. [c.30] В отличие от натрия калий легко вступает в реакцию с оксидом углерода, образуя взрывоопасный карбонил. Калий также легко реагирует с различными формами углерода активным углем, техническим углеродом и др. [c.30] С галогенпроизводиыми углеводородов калий образует взрывоопасные смеси, более чувствительные к удару и нагреванию, чем смеси с натрием. [c.30] Вернуться к основной статье