ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы ХИМИЯ J- И -ЭЛЕМЕНТОВ из "Химические свойства неорганических веществ" Галоген. Фиолетово-черный с металлическим блеском, летучий. Плохо растворяется в воде, в ничтожно малой степени (по сравнению с С 2 ц Вга) подвергается дисмутации. Хорошо растворяется в органических растворителях (с фиолетовым или коричневым окрашиванием), в водных растворах иодидов металлов (за счет комплексообразования, йодная вода ), жидком 50г. Слабый восстановитель и окислитель реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами, царской водкой , металлами, неметаллами, щелочами, сероводородной водой. Образует соединения с другими галогенами. Получение см. 38 , 59 - , 483 52 524 525 - , 560. [c.270] Бесцветный газ, при умеренном нагревании частично разлагается. Хорошо растворяется в воде, сильная кислота 57—70%-й раствор называют концентрированной иодоводородной кислотой. Растворяется в холодном этаноле (слабый электролит). В растворе окисляется на воздухе (для стабилизации добавляют красный фосфор). Реагирует с концентрированной серной кислотой. [c.271] темнеет на свету из-за частичного разложения, очень гигроскопичный. Наиболее устойчивый из оксидов всех галогенов. Растворяется в жидком HF. Проявляет кислотные свойства реагирует с водой (образует сильнокислотный раствор), щелочами. Легко фторируется, количественно восстанавливается монооксидом углерода. Получение см. 519 , 523, 530 . [c.272] плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет). Сильный окислитель в кислотной среде, слабый восстановитель. Получение см. 28 , 38 , 519 521 . [c.273] при нагревании плавится и разлагается. Умеренно растворяется в воде (гидролиза нет). Из кислых растворов кристаллизуется аддукт КЮз НЮз. Сильный окислитель в кислотной среде, слабый восстановитель. Получение см. 59 ,440 , 497 , 529. [c.274] гигроскопичная. При нагревании в вакууме переходит, в частности, в метанодиую кислоту НЮ4. Хорошо растворяется в воде, слабая кислота. Нейтрализуется разбавленными щелочами не полностью. Проявляет окислительные свойства. Получение см. 519 , 523 , 527 528, 531 . [c.274] при плавлении разлагается. Очень плохо растворяется в воде, кристаллогидратов не образует. Нейтрализуется концентрированными щелочами. [c.275] при умеренном нагревании разлагается, плавится только под избыточным давлением О2. Плохо растворяется в воде. Кристаллогидратов не образует. Действием концентрированных кислот и щелочей переводится в раствор с изменением состава аниона. Окислитель. Получение см. 514 , 525 . [c.276] Оранжево-желтый, летучий, при кипении разлагается. Хорошо растворяется в концентрированной хлороводородной кислоте. Реагирует с водой, щелочами, хлоридами щелочных металлов. Сильный окислитель. Получение см. 519 , 532 . [c.277] Галоген. Серый с металлическим блеском, летучий. Радиоактивен, наиболее долгоживущий изотоп At (период полураспада 8,1 ч). Не растворяется в воде и не реагирует с ней. Растворяется в тетрахлориде углерода. Реагирует с кислотами-окислителями, типичными восстановителями и окислителями. Получение — бомбардировка висмута а-частицами или тория протонами на ядерном ускорителе. [c.278] Благородный (инертный) газ, неметалл. Бесцветный, трудносжижаемый, затвердевает только под избыточным давлением. В природе находится в виде изотопа Не (с примесью изотопа Не). Содержание Не в воздухе 5 1 ОТ / (об.). Обладает сильной способностью проникать через стекло и металлическую фольгу. Плохо растворяется в воде, лучще — в бензоле, этаноле, толуоле. Химически инертный не реагирует со всеми другими веществами (простыми и сложными), не образует (в отличие от других благородных газов) клатратов с водой и органическими растворителями. Возникает при радиоактивном распаде нуклида Получают из природных гелионосных горючих газов (фракционная дистилляция при глубоком охлаждении). [c.279] легко возгоняется в вакууме. При комнатной температуре — термически неустойчивый газ. Растворяется в жидких HF и BrFs. Высокореакционноспособный реагирует с водой, щелочами, фторидами металлов и неметаллов. Сильный окислитель, реагирует с ксеноном. Фторирует практически все вещества. переводя их во фториды элементов в высших степенях окисления. Получение — взаимодействие криптона со фтором (-78° С, электрический разряд). Л/г= 121,80 rf= 3,300 Гпл =-77° С ( ). [c.280] Вернуться к основной статье