ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Влияние концентрации из "Введение в теорию химических процессов" Как мы уже знаем, гомогенные процессы характеризуются взаимодействием веществ в одной фазе. В гетерогенных реакциях, наряду с химическими превращениями, имеются стадии переноса веществ. Их влияние на процесс в целом зависит от условий его протекания. Если наиболее медленной стадией является химическая реакция, то говорят, что процесс протекает в кинетической области, если же, наоборот, звеном, тормозящим процесс в целом, служит перенос веществ, то говорят о диффузионной области. Что является лимитирующей стадией — взаимодействие или транспорт вещества,— можно установить по температурной зависимости скорости реакции в первом случае она гораздо чувствительнее к температуре, чем во втором. [c.103] В уравнения (III.5) и (III.6), в отличие от уравнений (III.2) и (III.3), подставляют не текущие, т. е. переменные (мгновенные), а равновесные концентрации. [c.104] По числу молекул, принимающих участие в элементарном акте химического превращения, различают реакции одномолекулярные, двухмолекулярные и т. д. Вероятность одновременного соударения многих частиц очень мала поэтому трехмолекулярные реакции редки, а четырехмолекулярные неизвестны. [c.106] Сумма показателей степеней в уравнениях вида (III.2), относящихся к изменяющимся концентрациям, называется порядком реакции-, таким образом, он определяет характер зависимости скорости от концентрации. [c.106] Существуют реакции нулевого порядка (например, разложение некоторых соединений на поверхности различных веществ, когда скорость распада вещества не зависит от их концентрации в объеме) и реакции дробного порядка (например, при многостадийных процессах, если самые медленные стадии имеют разный порядок, а скорости их соизмеримы). Разумеется, ни нулевой, ни дробной молеку-лярности быть не может, так как она относится к механизму реакции, а не к описывающему ее уравнению. [c.107] Вернуться к основной статье