ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Прирост энтропии из "Анализ процессов в химических реакторах" Условие химического равновесия (III.23) соответствует, таким образом, обращению сродства в нуль. [c.59] Так как приращение энтропии должно быть положительным, сродство имеет тот же знак, что и скорость реакции, и обращается вместе с ней в нуль при равновесии. [c.60] Второй закон термодинамики требует только того, чтобы сумма всех членов типа А.г была положительна. Поэтому возможно сопряжение реакций, когда отдельные отрицательные члены компенсируются другими, положительными. Это явление имеет большое значение в биологических процессах. [c.60] При определенных условиях второй член уравнения (III.68) может быть мал по сравнению с первым. [c.60] При обозначении размерности аа единицу энергии принята калория, а температуры — градусы Кельвина. [c.61] А = — — сродство химической реакции, кал моль. [c.61] Сру —мольная теплоемкость вещества А,, калЦмоль град). [c.61] Су —мольная концентрация вещества Aj, моль ед. объема. [c.61] К — константа равновесия г-й реакции. [c.61] Р — полное давление, ед. давления. [c.61] Я —число независимых реакций, г —скорость реакции, моль ед. объема ед. времени). [c.61] Пригожи н, Введение в термодинамику необратимых процессов, ИЛ, 1960. [c.62] д е Гроот, П. М а 3 у р, Неравновесная термодинамика. Изд. Мир , 1964. [c.62] Вернуться к основной статье