ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Классификация реакций по их кинетическим выражениям из "Анализ процессов в химических реакторах" Единственный способ точно охарактеризовать реакцию — это дать ее кинетический закон. Две гомогенные реакции с кинетическими выражениями типа (IV.4) могут быть отнесены к одному и тому же классу, если онп имеют одинаковый набор величин и у, (следовательно, и а ) и одинаковый знак разности Е — Е. Удобно, однако, подходить к классификации реакций несколько менее строго. Полезно выделить следующие характеристики реакций (с некоторыми из которых мы уже встречались выше). [c.83] Обратимость. Если скорость обратной реакции равна нулю или пренебрежимо мала, то реакция называется необратимой. Реакции редко бывают строго необратимыми (к = 0), но часто их можно считать необратимыми с достаточной степенью точности. Все остальные реакции являются обратимыми. [c.83] Если реакция начинается при к Ь/к 1, то г к а й. При этом реакция имеет кажущийся первый порядок по веществу В и нулевой порядок по веществу В. Однако по мере превращения вещества В величина к Ык становится гораздо меньше единицы. При этом г (к к а к ) bd и реакция имеет первый кажущийся порядок как по В, так и по В, а суммарный порядок равен 2. Таким образом, термин порядок реакций имеет точный смысл только в случае реакций с кинетическими выражениями тппа (IV.4). Кинетики утверждают, что все реакции можно сделать реакциями первого порядка действительно, этого можно добиться, обеспечив избыток всех реагентов, кроме одного, или проводя реакцию вблизи равновесия. [c.84] Если стехиометрическое уравнение отражает механизм реакции, то можно сказать, что молекулярность п порядок (или стехиометрия и кинетика) совпадают. [c.85] В следующей таблице дано несколько примеров. [c.85] Упражнение IV.22. Исследуйте размерность константы скоростп и ее нред-экспоненциального множителя для реакций различного порядка. [c.85] Л —предэкспоненциальный множитель в законе Аррениуса. [c.86] А = /1/Л —предэкспоненциальный множитель в константе равновесия. к, fe —константы скорости прямой и обратной реакции. [c.86] —значение скорости прямой плп обратной реакции при равновесии. р = ЕЦ-АН). [c.86] В—газовая постоянная. r = ry — rj —скорость реакцпп. [c.86] I-J —скорости прямой и обратной реакций. [c.86] Рт ( )-максимальное значенпе р при данном составе. [c.86] Бенсон, Основы химической кинетики. Изд. Мир , 1964. [c.86] Вернуться к основной статье