ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Понятие о водородной и межмолекулярной связях из "Общая и неорганическая химия базовый курс" образование водородной связи обусловлено спецификой строения атома водорода, состоящего из протона и электрона. Чем больше электрон атома водорода оттянут в сторону другого атома, связанного с ним ковалентно, тем сильнее протон притягивает электроны атома соседней молекулы, образуя с ним дополнительную связь. [c.118] Энергия водородной связи (8-40 кДж/моль), т. е. на порядок меньше энергии ковалентной связи. Тем не менее этой энергии вполне достаточно для ассоциации молекул. Водородная связь может быть не только межмолекулярной, но и внутримолекулярной. Особенно большую роль внутримолекулярная водородная связь играет в образовании ряда высокомолекулярных веществ, в частности белков, нуклеиновых кислот и др. [c.118] Переход вещества из газообразного в конденсированное состояние объясняется наличием сил межмолекулярного взаимодействия. Эти силы иначе называются силами Ван-дер-Ваальса. Они зависят, прежде всего, от расстояния между центрами взаимодействующих молекул. На больших расстояниях эти силы ничтожно малы, что и наблюдается в газообразных веществах, молекулы которых находятся в непрерывном хаотическом движении. В жидкости расстояние между молекулами меньше, чем в газе, и, соответственно, межмолекулярные силы проявляются уже в большей степени. И, наконец, в твердых телах, где частицы совершают лишь колебательные движения около определенных центров равновесия, силы Ван-дер-Ваальса имеют наибольшее значение. Межмолекулярные силы носят электростатический характер и не обладают свойством насыщаемости. Они гораздо слабее внутримолекулярных химических связей. Именно следствием небольших значений энергии межмолекулярной связи является то, что молекулярные кристаллы плавятся при низких температурах и имеют высокую летучесть. [c.118] Вернуться к основной статье