ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вопросы и задачи для самостоятельного решения из "Общая и неорганическая химия базовый курс" Приведите примеры на каждый случай, написав уравнения реакций. [c.161] Степень окисления атома в молекуле — это формальный (условный) заряд атома данного элемента, вычисленный исходя из предположения, что все связи в молекуле, кроме связей между атомами одного и того же элемента, являются ионными. Степень окисления может быть положительной, отрицательной, дробной величиной или равной нулю. Последнее значение она принимает в простых веществах. В соединениях ряд элементов проявляет всегда одинаковую степень окисления — щелочные металлы (+1), щелочноземельные элементы (+2), фтор (-1). Для водорода в большинстве соединений характерна степень окисления (+1), а в гидридах металлов она равна (-1). Большинство элементов характеризуется переменной степенью окисления. Расчет значений степени окисления проводят исходя из электронейтральности молекул, зная формулу соединения и степени окисления атомов других элементов. Электронейтральность молекул предполагает равенство нулю суммы степеней окисления атомов элементов с учетом состава молекул. Принимая это во внимание, определим степень окисления хлора в хлорате калия КСЮд. В соответствии с вышеизложенным степени окисления атомов двух элементов в хлорате К — (+1) и О — (-2). Три атома кислорода в соли дают в сумме заряд (-6). Атом калия компенсирует один отрицательный заряд. Ясно, что остальные пять отрицательных зарядов должен компенсировать хлор. Это означает, что степень окисления хлора в хлорате равна (+5). [c.163] Нужно четко осознавать, что степень окисления — условное, формальное понятие, чаще всего не характеризующее валентное состояние атомов в молекулах веществ. Тем не менее применение этого понятия оказывается весьма полезным при составлении уравнений окислительновосстановительных реакций. [c.164] Окислительно-восстановительными называются такие реакции, которые сопровождаются изменением степени окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ. [c.164] Окислительно-восстановительные процессы — это единые процессы окисления и восстановления. Сущность окисления состоит в потере электронов окисляющимся веществом, что приводит к повышению степени окисления атомов, входящих в состав этого вещества. Сущность восстановления состоит в присоединении электронов восстанавливающимся веществом, что приводит к понижению степени окисления атомов, входящих в состав этого вещества. [c.164] в реакции Ге + 8 = Ре8 процесс Ге° - 2е = Ге является окислением, а процесс 8 + 2е = 8 является восстановлением. [c.164] молекулы или ионы, которые присоединяют электроны, называются окислителями. К ним относятся вещества, содержащие в своем составе атомы, находящиеся в высшей степени окисления. Типичные окислители озон, кислород, галогены, азотная кислота, соли хромовой кислоты, перманганат калия, концентрированная серная кислота, оксид свинца (IV), а также другие вещества. [c.165] Вещества, которые содержат в своем составе атомы, находящиеся в промежуточных степенях окисления, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства пероксид водорода, оксид марганца (IV), сульфиты, нитриты и другие подобные вещества. [c.165] Все окислительно-восстановительные реакции можно разделить на следующие типы межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования (самоокисления — самовосстановления) и реакция усреднения. [c.165] Для составления уравнений окислительно-восстановительных процессов обычно применяют два метода 1)л е-тод электронного баланса и 2) ионно-электронный метод (или метод полуреакций). По существу оба метода базируются на одном и том же принципе в окислительно-восстановительных процессах общее число электронов, присоединяемых окислителем, равно общему числу электронов, отдаваемых восстановителем. Так как метод полуреакций применим лишь для уравнения окислительно-восстановительных процессов в растворах, мы покажем процесс уравнения одним, более универсальным, методом электронного баланса. [c.166] Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления и диспропорционирования уравниваются по вы-шеизображенным схемам, однако удобнее при подборе коэффициентов мысленно рассматривать процесс как бы идущим справа налево. [c.169] Ответ нет 22,4 л NO2 и 7,46 л N0. [c.176] Электролизом называется окислительно-восстанови-тельный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита. Химические реакции протекают на электродах за счет электрической энергии. При электролизе катод является восстановителем, так как он отдает электроны, а анод — окислителем, так как он принимает электроны от анионов. [c.178] Вернуться к основной статье