ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Введение. Способы выражения состава растворов из "Краткий курс физ. химии" Процесс растворения в общем случае отнюдь не представляет собой простого распределения молекул или ионов одного вещества среди молекул или ионов другого, но большей частью связан с различными взаимодействиями химического и физического характера Л1ежду ними. [c.295] Важнейшей характеристикой раствора является его состав, который определяет раствор как в качественном отношении (из каких компонентов раствор состоит), так и в количественном (в каких относительных количествах тот или иной компонент со,держится в растворе). Существует много способов выражения количественного состава растворов. [c.295] Широко принято выражать состав раствора в весовых долях и в весовых процентах. Например, 10%-ным раствором серной кислоты называют такой раствор, в 100 г которого содержится 10 г серной кислоты и 90 г воды. Состав этого раствора можно определить также, указав, что весовая доля серной кислоты равна 0,1. [c.295] Иначе говоря, весовая доля С, равна числу граммов компонента i, содержащихся в 1 г раствора. Весовой процент равен 100 i. [c.295] Более удобным для выявления закономерностей в свойствах растворов оказывается сопоставление не весовых количеств компонентов, а их мольных количеств, причем и в этом случае можно выражать состав как в мольных долях, так и в мольных процентах. [c.295] Мольную долю называют также молярной, или молекулярной, допей или дробью. Мольный процент равен 100 Ni. [c.296] Когда компонентами жидкого раствора являются жидкости или когда речь идет о газовых смесях, в некоторых случаях сопоставляют не весовые или мольные, а объемные количества компонентов при этом выражают состав или в объемных долях, или в объемных процентах. Так, градусы крепости водноспиртовых смесей выражают объемный процент спирта в растворе. [c.296] Объемный процент равен 100 фг. [c.296] Для газовых смесей, в пределах применимости к ним законов идеальных газов, объемные и мольные характеристики состава совпадают. [c.296] Широко практикуется также, например в объемном анализе, выражение состава весовым, мольным или эквивалентным количеством растворенного вещества, отнесенным к единице объема раствора. Напомним хотя бы, что состав раствора можно выразить через нормальность его или через титр. [c.296] Нормальностью раствора называется концентрация его, выраженная числом грамм-эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Близок к этому способ выражения состава раствора молярностью его, когда концентрация выражается числом молей растворенного вещества в 1 л. Титром большей частью называется состав раствора, выраженный числом граммов растворенного вещества, содержащихся в 1 мл раствора. [c.296] Моляльностью называется концентрация, выраженная числом молей растворенного вещества на 1000 г растворителя. [c.296] Вернуться к основной статье