ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химическое равновесие из "Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций" Важнейшей величиной в определении положения химического равновесия является константа равновесия, выражающая связь между активностями, концентрациями или парциальными давлениями компонентов реакции в условиях равновесия. [c.64] При стандартных состояниях компонентов влияние обоих факторов одинаково по величине, но противоположно по знаку. При этой температуре А0° = О, а следовательно, 1п /С = О и = 1. При той же температуре, но при концентрациях компонентов, отличных от стандартных, Д5 Д5°, а ДО отлично от нуля и может иметь любые положительные или отрицательные значения в зависимости от соотношения концентраций компонентов. [c.65] Для каждой обратимой реакции может существовать температура, соответствующая температуре 1455 К рассмотренной реакции. (Конечно, реально такая температура может быть недостижима, например, вследствие разложения одного из компонентов при более низкой температуре.) Мы будем называть эту температуру температурой равновесия в стандартных условиях и обозначать Т (см. 34). [c.65] Для реакций, в которых ни одно из веществ не находится в газообразном состоянии и отсутствуют смешанные конденсированные фазы (жидкие или твердые растворы) и в которых, следовательно, константа равновесия теряет физический смысл, величина —ДС°/Г = 1п /С используется для характеристики направления самопроизвольного течения реакции. [c.65] Вернуться к основной статье