ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ионное произведение воды. Водородный показатель из "Химия" Фактически все взаимодействия, сопряженные с образованием координационной связи, можно с этой точки зрения рассматривать как реакции нейтрализации. Подход Льюиса широко используется в химии координационных соединений (гл. 27). [c.190] Для удобства выражения кислотности или щелочности растворов был введен специальный водородный показатель. [c.191] Водородный показатель - десятичный логарифм концентрации водородных ионов (в моль/л), взятый со знаком минус, [Н ] = pH (произносится пэ аш ). [c.191] В нейтральной среде pH равен семи, в кислой - меньше семи, а в щелочной - больше семи. [c.191] Измерение pH (рН-метрия) используется чрезвычайно широко. В биологии и медицине pH крови и других физиологических растворов характеризует важнейшие процессы жизнедеятельности животных и растений. Величина pH служит для определения патологий, так как кислотность всех биологических жидкостей лежит в определенных довольно узких пределах, отклонение от которых свидетельствует о патологических процессах. Например, наша кровь имеет pH 7,35-7,45, наши слезы - 7,4, а желудочный сок - очень кислый (pH = 0,9). В сельском хозяйстве pH характеризует кислотность почв, засухо- и морозоустойчивость растений и т. д. Очевидно, что pH природных вод является важнейшим гидрохимическим, гидрогеологическим и экологическим показателем. [c.191] Величина pH используется для контроля и автоматического регулирования производства в гидрометаллургии, нефтяной, химической, текстильной, бумажной, пищевой и практически любой другой отрасли промышленности, хотя бы в малой степени имеющей дело с растворами. [c.191] Вернуться к основной статье