Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English
В химических соединениях бериллий двухвалентен. Потенциал ионизации бериллия равен 27,4 эв (Be°-i Be +), причем первый потенциал Ве°- -Ве+ составляет 9,32 эв, а второй (Ве+- - Ве2+) — 18,21 эв.

ПОИСК





Физико-химические свойства бериллия

из "Аналитическая химия бериллия"

В химических соединениях бериллий двухвалентен. Потенциал ионизации бериллия равен 27,4 эв (Be°-i Be +), причем первый потенциал Ве°- -Ве+ составляет 9,32 эв, а второй (Ве+- - Ве2+) — 18,21 эв. [c.8]
Соединения одновалентного бериллия неустойчивы вероятна, ВеС1 образуется при анодном растворении бериллия в расплаве его хлорида [22—24]. [c.8]
По химическим свойствам бериллий ближе к алюминию и цинку и значительно отличается от магния. Это связано с малым ионным радиусом Ве + (0,32А) и, следовательно, большой напряженностью поля катиона (e/r =l7). Отсюда — склонность бериллия к образованию ковалентных связей. [c.8]
Бериллий реагирует с газообразным аммиаком, образуя нитрид бериллия. Растворяется в растворе бифторида аммония [26]. С водородом непосредственно не взаимодействует. Гидрид бериллия ВеН2 получается при разложении некоторых бериллийорга-нических соединений и представляет собой твердое вещество, разлагающееся на элементы выше 200° С [27, 28]. [c.9]
Ниже приводится химическая характеристика некоторых наиболее важных для аналитической химии соединений бериллия. Сначала будут рассмотрены неорганические соединения. [c.9]


Вернуться к основной статье


© 2024 chem21.info Реклама на сайте