ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Серная кнслота из "Практикум по химической технологии" Для снижения жесткости воды илн для полного удаления из нее катионов кальция, магния и железа проводят умягчение воды. Существуют разные методы умягчения физические (термическая нли электромагнитная обработка воды), химические (известковый, содовый, натронный н фосфатный) и метод ионного обмена. [c.16] Поэтому широкое распространение получил комбинированный известково-содовый способ умягчения, обеспечивающий устранение временной и постоянной жесткости, а также связывание оксида углерода (IV), удаление ионов железа, коагулирование органических и других примесей. Но этот способ позволяет проводить лишь грубое умягчение. [c.16] Более полное осаждение ионов Са + и проводят, применяя фосфатный способ, обрабатывая воду тринатрийфосфатом. При этом удаляется как карбонатная, так и некарбонатная жесткость. [c.16] Метод ионного обмена основан на фильтровании воды через специальные материалы — иониты — твердые, практически нерастворимые в воде и других растворителях вещества, способные обменивать входящие в их состав ионы на ионы, содержащиеся в растворе. Иониты, обменивающие катионы, называются катионитами, обменивающие анионы — анионитами. Катиониты содержат чаще всего группы с ионами Н , Ыа или ЫН/-В качестве -ка-тионитов используют пермутит, глауконит, цеолит (природные материалы), алюмосиликаты, сульфоуголь, смолы (искусственные и синтетические). [c.17] В лабораторных условиях умягчение на ионитах проводят или на небольшой колонке (рис. 2), или на ионообменной лабораторной установке (рис. 3), поэтому можно предложить два варианта работы умягчение воды химическим методом и ионообменным на небольшой лабораторной колонке (вариант 1), обессоливание воды и определение обменной емкости катионита на ионообменной лабораторной установке (вариант 2). Оба варианта рассчитаны на шестичасовые занятия. [c.18] Цель работы. Сравнить эффективность химического и физико-химического методов умягчения воды. [c.18] Н- или Ка-катионит, раствор хлорида натрия (8%- —У ный). [c.18] Оборудование конические колбы на 250 мл (4 шт.), колба иа 2 л, воронка для фильтрования, ионитовая колонка (рис. 2). [c.18] Порядок выполнения работы. Сначала проводят регенерацию катионита. Для этого через катионообменную колонку пропускают 0,7 л хлорида натрия (8%-ного) в течение 25—30 мин (скорость регулируют краном 4). Затем из катионита вымывают выделившиевя соли обессоленной или дистиллированной водой до полного исчезновения ионов хлора (проба AgNOs). Одновременно с регенерацией и промывкой катионита проводят определение общей жесткости исследуемой воды (см. с. П). После этого проводят процесс умягчения путем медленного пропускания 200—250 мл воды через колонку. Умягченную воду собирают в колбу и определяют в ней общую жесткость. [c.19] Сделайте вывод об эффективности использования методов умягчения. [c.19] Цель работы. Подготовить ионообменную установку, провести обессоливание воды и определить техническую характеристику катионита в процессе его работы rio обменной емкости. [c.19] Реактивы раствор соляной кислоты (1,5—2%-ный), раствор карбоната натрия (2%-ный), Н-катионит (100 мл), ОН-анионит ООО мл), растворы хлорида бария концентрации 0,02 моль/л и нитрата серебра — 0,02 моль/л. [c.19] Оборудование ионообменная установка (рис. 3), цилиндры на 500 мл (2 шт.), пробирки (химические) (2 шт.), песочные часы, колбы на 250 мл (4 шт.). [c.19] Проведение обессоливания. Устанавливают скорость пропускания воды последовательно через катионит и анионит 100—200 мл/мин, пользуясь мерным цилиндром и песочными часами. Записывают время начала опыта. После установления расхода воды отбирают 400 мл воды в цилиндр и определяют ее жесткость (с. 11). Через каждые 10—15 мин проводят замеры пропущенной воды и ее анализы. Анализ ведут до получения минимальной, предельно-допустимой жесткости воды 0 1 А24лмоль/л. С момента возрастания жесткости отбирают пробу обессоленной воды и проводят ее анализ на содержание ионов ЗО - и С1 . Результаты заносят в таблицу. [c.20] Лабораторные работы, связанные с производством серной кислоты, знакомят с основными этапами ее получения, начиная от обжига серного колчедана и кончая абсорбцией оксида серы (VI) с образованием серной кислоТы. Выполнение каждой работы позволяет устанавливать зависимость между условиями проведения реакции и выходом целевого продукта. [c.22] Окисление оксида серы (IV) до оксида серы (VI) в кипящем слое катализатора демонстрирует в лабораторных условиях современный метод повышения производительности аппаратов в промышленности. [c.22] Поглощение оксида серы (VI) водой даже при наличии электрофильтра не приводит к получению достаточно концентрированной серной кислоты. Тем не менее работа по получению серной кислоты из серы или серного колчедана имеет большое практическое значение, так как в основном моделирует процессы, происходящие в промышленности при контактном способе производства серной кислоты. [c.22] Контактный метод получения серной кислоты состоит из четырех стадий 1) получение оксида серы (IV) 2) очистка обжигового газа 3) окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI) 4) абсорбция оксида серы (VI). [c.22] Сырьем для получения оксида серы (IV) служат разнообразные соединения, содержащие серу, среди которых основным до последнего времени является серный колчедан. [c.22] Вернуться к основной статье