ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теория электролитической диссоциации или ионизации из "Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ" Такой же осадок идентичного химическото соста ва может быть получен и из любой другой растворимой бариевой соли, причем вместо серной кислоты может быть взят любой растворимый сульфат. [c.15] Тот же осадок образуется, если вместо хлористого бария пользоваться соляной кислотой или ка1ким-либо другим хлО Р и- дом, а вместо нитрата серебра какой-лргбо другой растворимой солью серебра. [c.15] Таким же лутем могут быть показаны олределекные свойства, которыми отличаются водные растворы всех кислот, как, например, окрашивание синего лакмуса в красный цвет. Зтими так называемыми кислыми свойствами они обязаны водороду кислот, который ведет себя совершенно иначе, чем водород [других соединений. [c.15] Основания также отличаются определенлыми характерными реакциями, которые приписываются находящемуся в них гидроксилу ОН. Водный раствор какого-нибудь основания окрашивает красный лакмус в синий цвет, реагирует с и слотами, образуя воду и т. д. [c.16] Голл 2 (присоединился к п-одобиым взглядам, применяя их к растворам в безводной уксусной кислоте и в других такого же характера растворителях. Бренстед , ЛоуриБьеррум также пытались расширить в подобном направлении понятия о кислотах, основаниях и солях. [c.16] В ашем руководстве нет необходимости придерживаться этой точки зрения по следующим причинам 1) ота не дает для понимания реакций в водных растьерах чего-либо большего, по сравнению с общепринятой ионной теорией 2) она создает сбивчивую номенклатуру, потому что в большей части со времевной литературы и во всей литературе за последнее пятидесятилетие авторы исходили из других положений. Что же касается гидратации иона водорода, то этот факт известен уже много лет, ка,к и то, что гидроксильный ион ОН представляет собою, вероятно, НзОг ли НзОз. [c.16] Большая часть реакций качественного анализа, протекающих в водных растворах, совершается между ионами, а не между молекулами. [c.18] Точно так же может быть показано, что когда какая-нибудь кислота действует на металл с образованием соли и газообразного водорода, выделяющееся количество тепла зависит только От природы (Металла, а не от нрироды кислоты анион кислоты не принимает участия в реакции. [c.19] В основу теории электролитической диссоциации Аррениуса положены следующие предпосылки. Когда кислота, основание или соль растворены в воде, их молекулы обычно диссоциированы на меньшие электрозаряженные частицы, называемые ионами. Сумма положительных зарядов, связанных с катионами, точно равна сумме отрицательных зарядов, связанных с анионами, и весь раствор-в целом является электрически нейтральным. Диссоциация представляет собой обратимую реакцию, причем все электролиты являются полностью ионизированны.ми лишь при бесконечном разбавлении. Если исключить воздействие ионов друг на друга, являющееся результатом наличия электрических зарядов и проявляющееся во взаимном притяжении и отталкивании их, то ионы могут рассматриваться кат независимые составные части оаствора, наде.унные индивидуальными и специфическими химическими и физическими авойствами. Если растворенное в воде вещество диссоциировано лишь частично, то при удалении ионов из раствора путем ли электролиза или какой-либо другой реакции вещество будет тотчас дальше распадаться на ионы. [c.19] Следует отметить тот факт, что соли слабых кислот и оснований обычно ионизируют почти в такой же степени, как соли сильных кислот и оснований. [c.20] Степень ионизации и в том и в другом случае зависит от разбавления. Так, если растворить 0,5 граммоля серной кислоты в 10. 7 воды, то первичной ионизации подвергнется около 90% всего количества и.меющейся в растворе кислоты, вторичной— меньше 50/Ь. В рчень разбавленных растворах обе реакции протекают лочти полностью. [c.21] На зависимость стспени ионизации веш,ества от концентрации было уже указано (стр. 19) несколько позже мы это выведем математически. [c.21] Вернуться к основной статье