ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Закон действия масс с учетом коафициентов активности из "Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ" В котором буквы, заключенные в скобках, обозначают концентрации веществ А, В, С и О в молях на дитр, а /а, /в и т. д. — соответствующие коэфициеиты активности. [c.22] Наши знания коэфициентов активности при различных условиях весьма скудны. Некоторое представление об их изменении в водных растворах при различных концентрациях дает табл. 1. [c.23] Влияние присутствия посторо нн их ионов на коэфициенты активности сильных электролитов может быть иллюстрировано следующими примерами. В концентрированном растворе хлорида щелочного металла хлористый водород обнаруживает большую концентрацию активного водорода, чем тот же хлористый водород в чистой воде. Уксусная кислота является более сильной КИСЛОТОЙ в присутствии большого количества хлористого натрия. Этот факт интересен потому, что прибавление ацетата натрия к раствору, содержащему водородные ионы, приводит к уменьшению концентрации последних вследствие образования недиссоциированных молекул уксусной кислоты. [c.23] Н Ости. в случае слабых электролитов нет -необходимости пользоваться фактором активности. При многоосновных кислотах число, стоящее против формулы кислотЫ, Показывает процент молекул, подвергающихся первичной ионизации с отдачей одного водородного иона (стр. 20) число, стоящее против иона, несущего один заряд, показывае т степень вторичной ионизации водородного иона, и, наконец, число, стоящее против иона с двумя зарядами, показывает стелень диссоциации в третьей стадии с отдачей третьего водородного иона из первоначально нейтральной молекулы кислоты. [c.24] Вернуться к основной статье